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1、分析化霆喬”学為的关一理个论重的要4為#。研究物质（化学组成）、（含量）、2学分析化气按a务和可m定性））分分析析和（定量）分析；按测定原理可分为，来縫衡US鼷麫鉍/实值）之■差异;精4.误差按性质可分为（系统）误差和（偶然）误差鵬賊糊娜通耐刪，（和獅离直接6.指出下列测量结果的有效数字位数：o.iooo（四），l.ooxio—5（三pH4.30(7.9.3X2.456X0.3543计算结果的有效数字应保留（3）位8.滴定分析常用于测定含量（大于等于百分之一9淀1蹇分析气包四括大（类酸鵬定）、（配位滴定）的组分。）、（氧化还原滴定）和（沉10.欲配
2、制0.1000mol•L的NaOH溶液500mL,应称取(2.0g)固体11.称取纯金属锌0.3250g,溶于HC1后,稀释定容到250mL的容量瓶中，则Zn2+溶液的摩尔浓度为（0.01988mol/L）。12.称取0.3280gH2C204•2H20来标定NaOH溶液，消耗25.78mL,则cNaOH=（0.2018mol/L）。13.TNaOH/HCl=O.003000g/mL表示每（mLHCl溶液）相当于0.003000（gNaOH固体）。14.凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。）,其共轭碱的碱性就越15.各类酸碱反
3、应共同的实质是（质子的转移16.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强（弱）。17.给出NaH2P04溶液的质子条件式时，一般以（磷酸二氢根）和（水）为零水准18.HP042"是（磷酸根）的共轭酸，是（磷酸二氢根）的共轭碱。19.NH3的Kb=1.8X10—5,则其共轭酸（NH4+）的Ka为（5.6X10—10）。20.对于三元酸，Kai.(Ka3)=Kw,21.在弱酸(碱)的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由(溶液H+浓度)决定。22.0.1000mol/LHAc溶液的pH=(2.87),己知Ka=l.8X10—%23.0.10
4、00mol/LNH4溶液的pH=(11.13),已知Kb=l.8X10—5。11.0.1000mol/LNaHC03溶液的pH=(8.32),己知Kal=4.2X10一7,Ka2=5.6X10—u。12.分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（控制溶液酸度）用的，有些则是（测量其它溶液pH时作为参考标准）用的。13.各种缓冲溶液的缓冲能力可用（缓冲容量）来衡量，其大小与（产生缓冲作用组分的浓度）和（各组分浓度的比值）有关。14.甲基橙的变色范围是（pH3.广4.4）,在pH<3.1时为（橙）色。酚酞的变色范围是（8.0~9.6）,在pH〉9.6时为（
5、红）色。15.溶液温度对指示剂变色范围（是）（是/否）有影响。16.实验室中使用的pH试纸是根据（混合指示剂）原理而制成的。17.某酸碱指示剂PKIN=4.0,则该指示剂变色的pH范围是（3.0~5.0），—般在（强酸滴定弱碱）时使用。18.0.lmol/L的H3B03（pKa=9.22）（否）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19.NaOH滴定HAc应选在（弱碱）性范围内变色的指示剂，HC1滴定NH3应选在（弱酸）性范围内变色的指示剂，这是由（化学计量点的pH值）决定的。20.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HC1,
6、欲使消耗HC1的体积在20-30mL,则应称取固体（0.1广0.16g）,以（甲基橙）为指示剂。21.滴定与重量法相比，（重量法）的准确度高。22.恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（0.2mg）以下。23.在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%,则称样量必须大于（0.2g）。24.影响沉淀溶解度的主要因素有（同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应）。25.根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为（晶形）沉淀和（非晶形）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于（沉淀的性质）外，还与（形成沉淀时的条件）有关。26.在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（聚
7、集速度和定向速度）当（定向速度）大时，将形成晶形沉淀。27.产生共沉淀现象的原因有（表面吸附，形成混晶，包藏）。28.（晶格表面的静电引力）是沉淀发生吸附现象的根本原因。（洗涤沉淀）是减少吸附杂质的有效方法之一。29.陈化的作用有二：（小晶体溶解长成大晶体）和（释放包藏在晶体中的杂质）。30.重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量。31.银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种：（莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法）。32.莫尔法以（铬酸钾）为指示剂，在（中性或弱碱性）条件下以（硝酸银）为标准溶液直接滴定C1-或Br-等离子。33.佛尔哈德
8、法以（铁铵矾）为指示剂，用（KSCN或NH4SCN）为标准溶液进行滴定。根据测定对象不同，佛尔哈德法可分为直
