化学反应进行的方向wzy

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1、化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡化学反应进行的快慢化学反应的限度第四节化学反应进行的方向学习要求1、理解能量判据、熵的概念2、利用能量判据判断反应进行的　　方向3、利用熵变判断反应进行的方向水能自发地由高处往低处流低处水要流至高处可采取什么措施？①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室温下冰块自动融化；④墨水扩散；⑤食盐溶解于水；自发过程：在一定条件下，不需要借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定条件下，不需

2、外界帮助,一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。一、自发过程和自发反应如何判断一个反应过程能否自发进行呢？寻找反应能否自发进行的判据化学反应进行的方向2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－572kJ·mol-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=－1648kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1从能量角度分析它们为

3、什么可以自发？【思考与交流】放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H

4、=kln(k为常数）火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？混乱度越大越稳定，△S>0有利于反应自发进行。从混乱度角度分析它们为什么可以自发？【思考与交流】即在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，即熵增加（△S＞0）有利于自发进行。1、同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。2、常见的熵增过程固体的溶解过程、和气体扩散过程。产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。【归纳与总结】自发过程一定是熵增加的吗？结论：△S>O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S>O【思考与交流】熵变是反应能否自

5、发进行一个因素,但不是唯一因素。-10℃的液态水就会自动结冰称为固态，这是熵减的过程，但是它是放热的。要综合考虑体系的焓变和熵变。CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=178.2KJ•mol,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1思考化学反应的最终判据到底是什么呢？△G=△H—T△S三、复合判据（自由能变化）当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，反应以可逆反应进行温度对反应自发性影响的情况类型△H△S△H—T

6、△S反应的自发性1—+2+—3——4++永远是—在任何温度都是自发反应永远是+在任何温度下都是非自发反应在高温+在低温—在高温是非自发反应在低温是自发反应在高温—在低温+在高温是自发反应在低温是非自发反应【课堂达标测试】1下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解

7、是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。DA3、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。CD5、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行

8、的原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D6、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关CD8、下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4H