专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较

《专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较考纲要求：1.了解水的电离、离子积常数，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。2.了解电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。典型例题：1、下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的2、下列

2、关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以常量共存C．由0．1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-.3、某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和问题1.

3、弱电解质的电离平衡电离平衡（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电，是不是非电解质？）（2）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）（3）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）问题2.盐的水解平衡：应用：①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3•H2O弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3•H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液②离子共

4、存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中、、、、等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大③某些盐或盐溶液制备、保存FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因⑤弱电解质的证明证明CH3COOH是弱酸的方法：⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用由MgCl2•6H2O制取无水氯化镁的方法：AlCl3•6H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用TiCl4制取TiO2的反应等问题3、沉淀溶解平

5、衡：（1）沉淀反应的应用：沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等（2）溶度积的计算：课堂练习：1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COON

6、a混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)2．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混

7、合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]4.有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:5．常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A

8、．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：