奇妙的二氧化碳

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1、第二节奇妙的二氧化碳第二课时1、生物体的呼吸作用可产生二氧化碳2、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳4、煤、蜡烛等燃烧也可以生成二氧化碳5、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳C+2CuO2Cu+CO2高温6、石灰石高温分解，生成二氧化碳7、碳酸盐与稀酸在常温下反应生成二氧化碳3、一氧化碳在氧气中燃烧所得气体不纯条件限制一、药品选取原则：①反应条件是否容易达到；②产生气体的量是多少；③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单；⑤原料是否易得、价廉。……二、反应物的选择：实验编号实验药品实验现象实验分析1碳酸

2、钠和稀盐酸2石灰石和稀盐酸3石灰石和稀硫酸产生大量气泡反应剧烈产生少量气泡一会儿停止反应太快，不利于收集适合不适宜产生许多气泡速度适中1、不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：答：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。2、不用碳酸钠粉末跟稀盐酸：答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快，不利于收集。3、不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2：答：生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。三、药品稀盐酸（液体）块状大理石或石

3、灰石（主要成分都是碳酸钙）（块状固体）HClCaCO3CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O这个反应分两步：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3（碳酸不稳定，易分解）H2CO3====CO2↑+H2O四、原理加热高锰酸钾制取氧气用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气用排水法收集氧气用向上排空气法收集氧气氧气的制取装置五、装置反应物状态反应条件固体与固体固体与液体液体与液体是否需要加热，是否需要催化剂发生装置实验室制取气体的发生装置选择依据密度与空气差异溶解性密度

4、大于空气（向上排气法）密度小于空气（向下排气法）用排水法收集收集装置实验室制取气体的收集装置选择依据制取二氧化碳的药品的状态：固体+液体反应条件：常温二氧化碳的性质：密度比空气的大能与水反应。五、装置下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，1、锥形瓶2、平底烧瓶3、烧杯4、试管5、集气瓶6、长颈漏斗7、双孔导管8、导管9、弯导管10、水槽11、酒精灯【比一比：组装的装置】方案1仪器编号方案2仪器编号方案3仪器编号方案4仪器编号方案5仪器编号方案6仪器编号15671582567456725845

5、8注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下，以防气体从漏斗中逸出。简易装置优点：仪器装配简单易操作复杂装置优点：方便随时添加稀盐酸分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。六、步骤：澄清石灰水变浑浊火焰熄灭①检查装置的气密性②加入药品，连接装置加水检验收集、验满七、检验二氧化碳将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已收满。八、二氧化碳验满回答：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素

6、？3、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑哪些因素？两部分装置：发生装置和收集装置反应物的状态和反应条件向上/向下排空气法及排水法（1）气体的密度与空气比较；（2）气体在水中的溶解性。[归纳知识]1、发生装置：（1）凡是给固体加热或固体跟固体加热，适用于用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。（2）凡是固体与液体制取气体，且不需要加热，适用于制取二氧化碳的装置；若要控制反应速率，可加长颈漏斗或分液漏斗。（3）无论选用哪种装置均应注意：先检查装置气密性再加药品；制气装置中导管略露出胶塞即可；

7、铁夹夹在试管中上部。2、收集装置：（1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可以根据气体密度与空气密度的比较（或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较），采用向下或向上排空气法收集。（2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集。（3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。（4）选用排空气法应注意导管应插入集气瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。3、放置方法：

8、（1）比空气大的气体，盖严后正放，比空气小的气体，盖严后倒放。