2015学年第一学期高三化学期中试卷

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1、2015第一学期高三化学期中试卷(时间120分钟，满分150分)一、单选题1、下列说法中，正确的足A.非极性共价键只存在于单质屮B.离了•键只能存在于化合物中C.分子品体里只存在分子间作用力，不存迕化学键D.具有正四面体结构的分子，如CH4、CC14、P4等，其中键角都是109°28’2、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都fflM)的是A.KC1和KOHB.Cl2和H2C.CO2和SiO2D.NH4C1和KI3、由屮国学者和笑国科学家共同合成了世界上最人的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢

2、原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是A.属烃类化合物B.常温下是固体C.可发生氧化、加成反应D.具宥类似金刚石的硬度4、据报道，科研人员放用电子计算机模拟出类似(36()的物质N60，试推测该物质不可能具有的性质是A.N60易溶于水B.稳定性N60N2D.熔点N60>N25、在一定的温度卜，100ml6mol/L硫酸与过M锌粉反应，为了减缓反应进行的速率，但乂不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.Na2CO3(同体)B.zKC.NaNO3溶液D.硫酸铵同

3、体6、己知C+CO22CO-Q,反应速率为v1;N2+3H^2NH3+Q,反应速率为v2,对于上述反应，当温度升窈时，vjllv2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.Vl增大，¥2减小D.v,减小，v2增大7、N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L吋所需时间为A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s8、在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持溫度不变，将容器体积增

4、加一倍，当达到新的平衡吋，B的浓度是原來的60°%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系a>b9、乙酸蒸气能形成二聚分了：2CH3COOH(CH3COOH)2(g)+Q,现欲测定乙酸的分了•量，应采取的条件为A.向温、低ffiB.低温、

5、司压C.低温、低ffiD.尚温、向压10、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动吋，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含景一定增加②生成物的产景一定增加③反成物的转化率一定增人④反成物的浓度一

6、定降低⑤正反应的速率一定大于逆反应的速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥11、某温度卜，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2P(g),测得平衡吋，nA：nB：nP=3:3:1，保持温度不变，以3:3:1的体积比再充入A、B、P,下列变化正确的足A.刚充入吋，vlT:增人，减小B.充入后，混合物密度比原来大C.P的体积分数减小D.充入后，体系压强减小12、己知工业上熔融真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g),对于此反应的进行能给予正确解释的是A.铷的金

7、属活动性不如镁强，故镁可以置换锁］A.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移B.MgCl2对热稳定性不如RbCl强C.铷的单质状态较化合态更稳定13、硫燃烧的主要产物是S02,似也有少量的SO/七成，若取一定质M的硫在两个容积相同分别充有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中S03的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是A.a>bB.a

8、工厂实际生产中采用的措施是A.升温B.加压C.通入过量的02D.降温15、把Ca(OH)2放入一定景的蒸馏水屮，一定温度下达到如下平衡：Ca(OH)2(同)Ca2++2OH。当悬浊液屮加入少暈中石灰后，若保持温度不变，下列判断正确的是A.溶液中Ca>数量减少B.Ca2+的浓度增大C.OHHW浓度减小D.溶液pH增大16、在一个密闭容器中充入lmolCO2和3molH2,在850nC吋，气体混合物达到平衡:CO2+H2CO+H20。已知达到平衡吋牛成0.75molCO。如果最初充入H2为9nwl，在上述条件平衡吋

9、，生成CO与水蒸气的物质的量之和可能为A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol17、某溫度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定C10一与C10厂浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氣元素与被氧化的氣元素的物质的M之比为A.21:5B.11：3C.3:1D.4：118、下列物质中既能与盐酸反应