高中化学最困难考点系列考点7铁三角的应用新人教版必修1

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1、考点7铁三角的应用【考点定位】本考点考查铁三角的应用，明确铁三角之间的转化关系与反应条件，准确理解Fe3+与Fe2+之间的转化与鉴别，特别是能准确发现铁及其化合物推断题的突破口。【精确解读】“铁三角”的转化关系1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋SFeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。2．Fe2＋既具有氧化性又具有还

2、原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO＋COFe＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，4Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3

3、＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【精细剖析】1．不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。2．亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。3．铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：①Fe2＋溶液：浅绿色；Fe3＋溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；②Fe2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；③Fe3＋溶液中加KSCN溶液变红色。（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属

4、。4．常见的不能与Fe2＋、Fe3＋大量共存的离子（1）Fe3＋与HCO、AlO、CO、ClO－等离子相互促进水解不能大量共存。（2）Fe2＋能被NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)氧化，不能大量共存。（3）Fe3＋能氧化S2－、I－、HS－、SO等离子，不能大量共存。【典例剖析】将1.12g铁粉加入25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还

5、原产物的物质的量之比为2：54【答案】C【变式训练】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是(　　)A．无变化B．颜色变浅C．变为棕黄色D．变为红褐色【答案】C【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。【实战演练】1．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是F

6、e2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+【答案】D2．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有(　　)①新制氯水   ②铁    ③铜   ④稀硫酸A．①②③B．③④C．②③D．①②③④【答案】C【解析】①新制氯水中的氯气是强氧化剂，和铁离子不反应，故①不能还原铁离子为亚

7、铁离子；②铁是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3++Fe=3Fe2+，故②能还原铁离子为亚铁离子；③铜是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故③能还原铁离子为亚铁离子；④稀硫酸不能还原铁离子，故④不能还原铁离子为亚铁离子；综上所述：②③符合；故选C。43．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式：A．________；C．____

8、____；F.________；G.________。（2）检验D中阳离子的方法为_________________________。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___________________。（4）写出下列转化的离子方程式：①D→C：_____________________________。②C→D：__________________________