《甲酸铜的制备》ppt课件

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1、甲酸铜的制备日期操作人室温一实验目的二实验原理三实验仪器及试剂四实验步骤五数据记录及处理六注意事项七思考题一实验目的掌握制备甲酸铜的原理和方法2学会倾析法洗涤沉淀，巩固蒸发、浓缩、减压过滤操作。二实验原理2CuSO4+4NaHCO3→Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2NaSO4+H2OCu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O→2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑三实验仪器及药品电子天平，大小烧杯，小试管，研钵，温度计，减压过滤装置。CuSO4·5H2O(S)，NaHCO3(S)，HCOOH，无水乙醇四实验操作步骤

2、1电子天平上称取9.4gCuSO4·5H2O和7.2gNaHCO3在研钵中磨细混匀，在搅拌下将混合物分多次缓慢加入（去火）到100ml近沸腾蒸馏水中，防止暴沸。2加完混合物，再在近沸腾下加热搅拌几分钟。3静置，用倾析法分离、洗涤沉淀至无SO42-(用BaCl2检查倾出液)。4将中间产物碱式碳酸铜加入约10ml蒸馏水，搅拌加热至约50℃，逐滴加入适量甲酸至沉淀刚好完全溶解（如有残渣要过滤）。5将上述溶液移入瓷蒸发皿蒸发至原体积的1/3--1/4,冷至室温减压过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体两次，再抽干称重。五实验数据处理产率=实际量理论量×1

3、00%六实验注意事项称取原料要准，并磨细混匀（以增大反应接触面积）；混合物加入近沸腾蒸馏水中要注意（关火）避免暴沸；倾析法洗涤沉淀、分离沉淀要多次且要检查无SO42-；约蒸发浓缩至原体积的1/3--1/4，不可太干；电炉放在滴定台上，注意电线不可绕在炉盘上。七思考题（1）可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情况下生成碳酸盐，哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物？答：在近中性一般温度下通常生成碳酸盐；而pH较高且温度较高时生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物。（2）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度太高，对产物有什么影响？答：在制备碱式碳酸铜的过程

4、中，如温度太高，可能生成CuO，对产物质量有影响。（3）制备碱式碳酸铜时，为什么不用氧化铜而用CuSO4·5H2O为原料？答：因为氧化铜不溶于水而CuSO4·5H2O要溶于水。(4)简述固液分离的几种方法以及他们的适用条件？答：倾析法适用条件：若固体密度或颗粒较大，静置后能较快沉至容器底部，宜用倾析法来分离固液混合物。过滤法是固液分离中最常用的方法：有常压过滤（即在常压下用普通三角漏斗过滤）、减压过滤(即在减压过滤器上下压力差的情况下过滤)、热过滤（若溶质的溶解度因温度下降而减少很多，过滤时又不希望溶质结晶析出多采用）。离心分离法：适用

5、于沉淀极细难于沉降以及沉淀量很少时的固液分离。