2012北京高三期末试卷

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1、50*硫酸碲酸电觭®水溶液水质子頊（只允许）f通过）1.（12分）S02是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究$02的性质可使其变废为宝（1）某小组设计了如卜'所示的实验装置（阁中夹持和加热装置略去）。ABCD浓硫故BaClj浴液①若关闭K，通入S02,装置A中发生的现象是:当装置B中溶液颜色逐渐退去吋，其内发生反应的离子方程式为，此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生。②若对装置E加热并通入S0。，同时打开K通入02,装置F中产生白色浑浊，证明装置E中发生的反应（化学方程式表示）：:装置G

2、的作用是。③反应结束后，若向试管C溶液屮，加入足撒下列溶液也可产生內色沉淀的是。A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶液（2）根据原电池原理，设计了右图所示装置，电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用S0:发电的M吋实现了硫酸制备。通入S02的一极发生的反应：:电池发生的总反应：。2.（12分）某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu（NO、）2,并对其化学性质进行探究。（1）他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HX03反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与恥03反应來制取硝酸铜的原因是：

3、。（2）小组用下图所示装置（夹持和加热装置均已略去），进行丫Cu（N03）2*稳定性的实验探究。A収少许无水CU（N03）2晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液則不再变化时，停止实验；试管A中残衍有黑色粉末。①写出01（恥3）2受热分解的化学方程式：o②当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色乂逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：。（3）在盛有Cu（N03）2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有

4、固体残留存在。①小组推测，反应屮可能人撒存在的阳离子组合科种；②小组对反应后溶液中可能大M存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是。实验操作步骤现象步骤1:观察溶液。溶液呈暗蓝色步骤2:取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnOr溶液。紫色不消失步骤3:取少量稀释后溶液，滴加KSCN溶液。变红色1.（10分）（1）Na2CO3溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原W是（用离子方程式表示）O（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为（3）

5、在2支试管甩分别加入少兌Na2CO3和NaHCO3（各约lg）,观察二者外观上的细小差别。分别滴入儿滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉o为进一步研究NaHCO3、、32（：03和

6、岣浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数裾为三次取平均伉）：实验一试剂1试剂2温度（'C）溶解后温度（°C）0.5gNaHCO3固体10mL水19.018.40.5gNa2CO3固体10mL水19.025.5实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应试剂1溢度（°C）试剂2溢度（°C）恰好

7、反应后温度（°C）含0.5gNaIICO3固体的饱和溶液19.06mL稀盐酸19.018.3含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液19.09mL稀盐酸19.022.1请回答：①通过h述实验可以得出（填字母编号）；A.NaHCO3的溶解过租表现为吸热B.NaHCO3的饱和溶液与盐酸反放表现为吸热C.Na2CO3的溶解过程表现为放热D.Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能景变化与冇关1.(12分)电镀含铬废水的处理方法较多。I.某工业废水中主要含有C，，同

8、时还含有少量的Cu2Fe24,F#和A13等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：工业废水綱甲rNa2Cr2O7已知：(1)Cr(OH)3NaQHNgCrO,C12Na，gr04(2)Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH_+4H2O请回答：(1)操作I的名称,上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有。(2)滤渣I的主要成分为(写化学式)，试剂乙的名称(3)加入试剂甲的目的(4)废水处理流稈屮

9、生成滤渣111的离子方稈式:II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72•形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72•的废水：①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀；②川Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)ji^产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?(填“能”或“不能”)，理由是_O(6)已知某含&2072_的酸性工业废水中铬元素的含fi为104.5mg/L,处理P铬元素敁高