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时间:2018-12-03
《高中化学必修-非金属和化合物知识点归纳(精华版)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、.非金属及其化合物一、常见物理性质:1、颜色: A、红色世界 (1)基态:Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) (2)化学变化: ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红; ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红; ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10); ④甲基
2、橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色; ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界: (1)基态:浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。 C、黄色世界: (1)基态:工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色 (3)化学变化:久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 (1)基态:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、
3、Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色) (2)化学变化:Fe(OH)2(白色)——灰绿色——Fe(OH)3(红褐色) E、青(黑)世界:FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨(灰黑) F、蓝色世界 (1)基态:CuSO4(溶液)、CuSO4·5H2O(晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化: ①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝; ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝; ③无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝; ④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝
4、色,CO燃烧火焰呈蓝色; ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰; ⑥淀粉遇I2(aq)变蓝; ⑦Cl2、Br2、NO2、O3......遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 (1)基态:KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色; (2)激发态:钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察); (3)化学变化: ①I2升华生紫烟; ②NH4I受热生紫烟; ③紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色。 H、白色世界 (1)基态:Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaS
5、O4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(不稳定)、Mg(OH)2、Al(OH)3等。 (2)化学变化: ①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰; ②NH3遇HCl产生白烟; ③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光; ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾; ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。2、状态: 白磷(固态),三氧化硫(固态),纯硫酸(液体)。3、气味: 刺激性气味:HXCl2NH3NO2乙醛甲醛 臭鸡蛋气味:H2S 特殊臭味:O3电石生产的乙炔(含PH3、H2S)
6、特殊气味:C6H6苯酚 苦杏仁味:硝基苯 香味:酯类化合物4、毒性: 第ⅦA族:F2Cl2HF 第ⅥA族:H2SSO2 第ⅤA族:NONO2NaNO2白磷 第ⅣA族:CO 有机物:苯硝基苯甲醇苯酚5、升华:I2萘二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物......注意:Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬
7、度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物高温SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点相同点都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。不同点①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应;②SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应;③Si
8、O2须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2可在常温常压下进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态
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