高考化学二轮复习下篇应试高分策略专题2非选择题提分策略第六讲物质结构与性质学案

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1、第六讲　物质结构与性质本题型在历年高考中出题模式有很强的规律性，通常以推断题形式出现，现多以单刀直入的方式采用简单的题干，就题干涉及的元素进行命题，然后对它们之间形成的物质进行整合，再提出问题，考查基本概念、电子排布式、轨道式、电离能、电负性，对熔、沸点或硬度、溶解度等进行大小比较或进行文字解释，判断杂化方式和空间构型，进行晶胞计算等等，各小题间一般无联系。(1)在复习中落实学科思想。(2)抓热点弃旁杂。(3)落实基础，分清层次。(4)重应用轻背景。范　例审题指导6(8分)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势1，正确的是________。(2)

2、利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞2结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式3分别为________和________。第一电离能3介于B、N之间的第二周期元素有________种。(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键4结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。1掌握元素周期律的变化。F无正价，b项错误；HF分子之间能形成氢键，沸点最高，c项错误；由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升

3、高，d项错误2掌握晶胞中原子个数的计算方法。B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，利用晶胞结构很容易计算出含有2个B原子和2个N原子，化学式为BN3掌握价层电子对互斥理论的计算和杂化方式的判断，掌握电离能的变化规律4掌握配位键的形成。B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X[标准答案]　(1)a(1分)　(2)2(1分)　BN(2分)　(3)sp2(1分)　sp3(1分)　3(1分)　(4)X(1分)[评分细则]　题中每空均有固定答案，不一样即为零分。[得分技巧]　(1)按题目要求答题，细致完整作答，得到自己可以得到的分；(2)化学用语或化学专用名词书写正确、规范

4、，避免潦草，难以辨认，得到自己该得的分；(3)周密思考、慎重下笔，在书写答案时要突出重点，具有条理性，不能答非所问；(4)计算题注意动用解题思想。6　10.(2015·山东济南高三第二次模拟)X、Y、Z、V四种元素原子序数依次增大且均小于36，X、Y、Z均为第三周期元素，Z的原子核外只有一个不成对电子；V元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内V元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输；X、Y原子的部分电离能I(kJ/mol)如表所示：电离能XYI1738577I214511817I377332754I41054011578(1)X、Y两种元素电负性的大小关系为_________

5、_______________________________________________________________(用元素符号表示)。(2)X的第一电离能大于Y的第一电离能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知V2＋与KCN溶液反应得V(CN)2沉淀，当KCN溶液过量时沉淀溶解，生成配合物。①V元素基态原子的电子排

6、布式为________________________________________________________________________。②已知CN－与N2结构相似，则1molCN－中π键的数目为________。请再写出一种与CN－结构相似的分子的化学式：________________。(4)X与Z组成的化合物的晶体类型为________。解析：(1)X、Y、Z均为第三周期元素，根据电离能变化特点可以确定X是镁，Y是铝，结合Z的信息知Z为氯，易知铝的电负性大于镁。(2)由于镁的最外层电子排布为3s2，处于全充满状态，比较稳定，所以镁的第一电离能大于铝的第一电离能。(3)根据

7、题给信息可推测V是铁，铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；N2分子中有两个π键，N2与CN－结构相似，故1molCN－中π键数目为2×6.02×1023，N2与CO互为等电子体，因此CO与CN－结构也相似。(4)Mg与Cl组成的化合物的晶体类型为离子晶体。答案：(1)Mg