二节富集在海水中元素氯

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1、第二节富集在海水中的元素氯江西省玉山一中第四章非金属及其化合物授课人:lishaomei导课海水晒盐重庆氯气泄漏事件一、活泼的黄绿色气体—氯气舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。　　直到1810年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯

2、气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。思考与交流1.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。2.根据史料以及所预习的课本知识，总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O1、氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化1.下列有关氯气的说法不正确的是()A、通常状态下是黄绿色气体B、难溶

3、于水C、液氯和氯水成分不同D、氯气有毒B2、氯的原子结构得电子能力强，通常显-1价结构：Cl+172873、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃现象：产生黄色火焰和白烟点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2点燃现象：产生棕色的烟现象：产生棕色的烟，水溶液呈黄色Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：FeCl3（2）、氯气与氢气反应H2+Cl22HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾燃烧：任

4、何发光发热的剧烈的化学反应。2.既可以用单质间的化合反应，又可以用金属与盐酸反应制得的氯化物是()A、ZnCl2B、FeCl2C、CuCl2D、AlCl3AD3.下列关于氯化氢与盐酸性质说法不正确的是()A、氯化氢是气体，盐酸是液体B、氯化氢是纯净物，盐酸是混合物C、二者均为酸，无本质区别D、盐酸是HCl的水溶液，其中HCl分子全部电离成Cl-和H+C[氯气漂白性实验]将氯气分别通入有干燥有色布条和湿润的有色布条的集气瓶中，观察实验现象。（3）、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化剂又是还原剂Cl2+H2O===HCl+HCl

5、O关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸(酸性比碳酸还弱)，电离方程式？2HClO===2HCl+O2↑新制氯水的成分:Cl2,H2O，HClO，ClO-H+,Cl-，OH-（少量）光照强氧化性（杀菌、消毒）漂白性不稳定易分解久置氯水的成分H+,Cl-，H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置4.下列关于氯水的叙述中正确的是()A、新制的氯水中只有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，酸性增强BD5.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段

6、时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/4B[实验探究]向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，你可以观察到什么现象？加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：

7、NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO与Ca(OH)2反应

8、漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。4.氯气的应用（2）制造漂白剂（1）制造盐酸（3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药