1-1原子结构教案（鲁科版必修二）

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1、章节与课题1-1质雜科课吋安排第1课时主备人辅助备课人授课人使用日期第一周本课时学习門标或学习任务引穿牲认破刊曲納，懂锝质nm含沁刊麵的关番＞畑9玩賫、核素、同1析、MWEffi肋.木课时重点难点或学建议构成微粒间的关系本课时教学资源的使用多媒体教学过程学要求或学法指导教师二次备课栏［引入］初中我们学习丫原了•结构的初步知识，原了•由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子屮的相对关系是怎样的呢？［多媒体演示］卢瑟福的a粒了散射实验及实验现象•［学生活动］学生观看实验，分析现象卯思考M题：1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说

2、明了什么？2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？3、试想象推测原子的结构模型解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？一、原于核核素1、原子核的构成［交流研讨］阅读P3表格，分析电子、质子、屮子的基木数据表，思考W论以下问题1、电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为什么原子呈电中性？2、在原子屮质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？3、原子的质量主要凼哪些微粒决定的？4、若忽略电

3、子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质朵的数位与核内质子数和屮子数的关年级：高一学科:化学第1周系。［学生总结］回答问题1、2［思考］核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系:核电说数=质子数=核外电子数［思考］以上关系式是否适合所有的微粒？（以NaCr为例进行分析）核电荷数质了数核外电子数NaCl注意：以上关系式只适川于原子，不适用于明阳离子。［学生总结］回答问题3、4原了中各微粒之间的关系：质了数（Z）+中了数（N）=质量数（A）［学生阅渎P3-P:第一段］掌握质量数和X的意义:表示一个质量数为A、质子

4、数为Z的原子。跟踪练习：1、判断正误：（1）原子核都是由质子和中子组成。（2）氣元素的质量数是162、符号力bX的微粒，核电份数是，小子数是，电子总数是。符号为的微粒，核电荷数是，中了数是9电子总数是◊结论：阴离子中：核电荷数=质子数是=电子数电荷数阳离子屮：核电荷数=质子数是=电子数电荷数说明：X为元素符号，AZX为原子符号，和bX为离子符号。［迁移应用Pd思考回答1、在科学研究中，人们常用“3517C1”來表示某种鉍原子，说明其中符号和数字的意义。2、碳-14具冇袞变性，可用于考A工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对

5、质景的标准，试用X表示这两种碳原了，分析二者在原了结构上冇彳卜么异同？结论：碳-12和碳-14都可以川元素符号C來表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中了数不同的同一类原了总称为元素。同一元素的不同原子之叫互称为同位素。2、核素［交流.研讨］5•学生阅读课本IVh第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题原子氕⑻氘⑼氚(T)质子数中了•数质量数1、氕、氘、氚的原子结构右什么异同？2、它们是不是同一利1元素？是不是同-•种原子？三者之间什么关系？3、目前已发现了112种元素，是否就发现了1

6、12种原子？为什么？4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？小结：元素：具存相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素：具奋一定数目质子和一定数目中子的一种原子。M位素：质子数相Mifij中子数不M的M—种元素的不M核素互为同位素。质子数决定元素的种类，质子数和屮子数决定核素的种类。说明：①三者的研究对象都是原了•②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。本节内容整合：当堂检测：1、下列关于32He的叙述正确的是（）A、32He核W互为同位素B、原子

7、核內巾子数为2C、32He原子核外电子数为2I）、32He代表原子核内存2个质子和3个中子的氦原子2、己知核电份数为118的一种原子的质暈数为293,则该原子中中子数与电子数之差为（）A、0B、57C、118Ds1753、下列八种化学符号：1此、2几、Mf,C、63Li、23"Na、M7N、73tix〜Mg（1）表示核素的符号共_种⑵互为同位素的是_和_⑶质量数相等，但不能互称同位素的是_和_⑷中子数相等，但质子数不相等的是_和_。4、某元素的一种原子卩质量数为A,该原子形成的微粒如-共有x个屯子，该元素的原子R中的中子数为（）

8、A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+nD、A十x—n5、元素A、B，A的核电荷数为n,比B2"少8个电子，则13原子的核电荷数为？