《化学反应进行的方向》知识点整理

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。《化学反应进行的方向》知识点整理　　自发过程与非自发过程：　　不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。　　说明：　　、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即△H<0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。　　2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。即反应物的总

2、能量大于生成物的总能量。但并不是放热反应都能自发进行，也不是讲吸热反应就不能自发进行。某些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。　　3、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S，单位为：jmol-1k-1。体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。　　4、在相同条件下，不同物质的熵值不同，同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样，一般而言：固态时熵值最小，气态时熵值最大。团结创新，尽现丰富多彩的课余

3、生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　5、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S△S=S产物-S反应物。在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向熵增　　6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反

4、应方向的另一判据熵判据。　　7、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。　　化学反应进行的方向：　　在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，反应的判据是：DH-TDS。　　DH-TDS<0，反应能自发进行;　　DH-TDS=0，反应达到平衡状态;　　DH-TDS>0，反应不能自发进行。　　即：在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向DH-TDS<0的方向进行，

5、直至达到平衡状态。　　说明：　　、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　2、在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行的方向的判据是：　　△G=△H-T△S　　其中：G叫作吉布斯自由能。则：　　△G=△H-T△S<0反应能自发进行　　△

6、G=△H-T△S=0反应达到平衡状态　　△G=△H-T△S>0反应不能自发进行　　3、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对DH-TDS<0作出贡献，因此，放热和熵增加有利于反应自发进行。即放热的熵增加反应一定能自发进行，而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。　　4、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，DH-TDS<0，常温、常压下放热反应能自发进行;熵变对反应的方向

7、起决定性作用，则熵增较大的反应在常温常压下能自发进行。　　5、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使TDS的值大于DH值，反应能够自发进行。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　6、△H-T△S只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反

8、应发生的必要条件，只是反应的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。　　7、△H-T△S只用于一定温度和压强下的化学反应方向的判断，不能说明在其他条件下该反应的方向问题。　　团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。