xx高中化学易错知识点汇总

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX高中化学易错知识点汇总　　1、羟基就是氢氧根　　看上去都是oH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：c2H5oH中的oH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个oH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oH-的。而在NaoH、mg2、Fe3、cu22co3中的oH就是离子，能电

2、离出来，因此这里叫氢氧根。　　高中化学易错知识点　　2、Fe3+离子是黄色的　　众所周知，Fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe3。因此浓的Fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。　　3、AgoH遇水分解团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生

3、会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgoH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgoH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgoH后就马上分解，因而AgoH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgoH这个白色沉淀的。　　4、多元含氧酸具

4、体是几元酸看酸中H的个数。　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3Po3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和H只有两个。因此H3Po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3Bo3就不能由此来解释。　　5、酸式盐溶液呈酸性　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了

5、大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHco3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2Po4），则溶液呈酸性。　　6、H2So4有强氧化性团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了

6、较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2So4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2So4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2So4（或So42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2So3（或So32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和Hclo与Hclo4的酸性强弱比较一样。所以说H2So4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。　　7、盐酸是氯化氢的俗称

7、　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。　　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱　　从常见的强碱NaoH、koH、ca2和常见的弱碱Fe3、cu2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热

8、水反应后滴酚酞变红的，证明mg2不是弱碱，而是中强碱，但mg2是难溶的。还有AgoH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgoH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNo3溶液的pH值近中性，也可得知AgoH也是一中强碱。　　9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，