xx届高考化学第一轮要点溶液中离子浓度的比较复习教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学第一轮要点溶液中离子浓度的比较复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　专题6溶液中离子浓度的比较　　【专题目标】　　、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。　　2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。　　3、认识以下几种常见题型：　　单一溶液中离子浓度的大小比较　　混合溶液中离子浓度的大小比较　　同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较　　【知识要点】　　　1、电解质的电离　　电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离

2、子的过程叫做电离。　　强电解质如Nacl、Hcl、NaoH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如cH3cooH溶液中，cH3cooH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2o和cH3cooH分子，少量的H+、cH3coo-和极少量的oH-离子。多元弱酸如H2co3还要考虑分步电离：团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较

3、好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　H2co3　　H+＋Hco3-；Hco3-　　H+＋co32-。　　　２、水的电离　　水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3o+和oH-，H2o　　H+＋oH-。在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[oH-]＝1×10-7mol/L。　　在一定温度下，[H+]与[oH-]的乘积是一个常数：水的离子积kw＝[H+]•[oH-]，在２５℃时，kw＝1×10-14。　　在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[oH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐

4、，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[oH-]均大于10-7mol/L。　　　３、盐类水解　　在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或oH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　强酸弱碱盐如NH4cl、Al23等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如cH3cooNa、Na2co3等水解后溶液呈碱性。多元

5、弱酸盐还要考虑分步水解，如co32-＋H2oHco3-＋oH-、Hco3-＋H2oH2co3＋oH-。　　　４、电解质溶液中的守恒关系　　电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHco3溶液中：n＋n＝n＋2n＋n推出：[Na+]＋[H+]＝[Hco3-]＋2[co32-]＋[oH-]　　物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHco3溶液中n：n＝1：1，推出：c＝c＋c＋c　　质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质

6、的量应相等。例如在NH4Hco3溶液中H3o+、H2co3为得到质子后的产物；NH3、oH-、co32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c+c=c+c+c。　　【经典题型】　　题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较　　【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是　　A．c＞c＞c＞c　　B．c＞c＞c＞cc　　　c．c＝c＞c＝c　　D．c＝c＞c＞c团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过

7、各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　【点拨】NH4cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4cl＝NH4+＋cl-。因为NH4cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2o　　NH3•H2o+H+，所以c比c及c大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c＞c。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：c＞c＞c＞c。答案为A。　　【例2】在0.1mol/l的NH3•H2o溶液中，下列关系