二单元铁铜的获取及应

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1、第二单元铁、铜的获取及应用§1从自然界中获取铁和铜思考：在自然界里，铁、铜是以什么形式存在的？解析：铁是一种活泼的金属，因此，自然界里的铁是以化合态的形式存在的。除了天外坠至地球的陨铁外，自然界里不存在游离态的铁。而铜的化学性质比铁稳定，在自然界中主要以化合态存在，也有少量单质铜。铁矿石的成分和种类铁矿石脉石和硫磷杂质铁化合物Fe3O4(磁铁矿石)Fe2O3(赤铁矿石)2Fe2O3·3H2O(褐铁矿石)FeCO3(菱铁矿石)铜矿石的成分和种类黄铜矿（CuFeS2）孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）交流与讨论（P70）：如何将铁、铜从化合态转化为游离态？生成铁的化学方程式生成铜的化学方

2、程式一炼铁：铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）（1）基本反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。（3）设备：高炉（2）原料：（4）炼铁的主要反应过程：3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温铁矿石，焦炭，石灰石，空气C+O2→CO2CO2+C→2CO（空气，焦炭）造渣（除脉石）：CaCO3→CO2+CaOCaO+SiO2→CaSiO3（熔剂：石灰石）高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（铁矿石）高温交流与讨论（P71）：炼铁过程中的主要反应？1、一样化碳是怎样形成的?2、铁矿石是如何被还原的?3、石灰石的作用是什么?（5）炼铁产品：生铁（6）炼铁

3、和环保节能高炉煤气：CO、CO2、N2（7）生铁炼钢：生铁除碳钢二、铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应置换反应氧化剂:还原剂:Cu2+还原反应Fe氧化反应湿法炼铜：（古代）二、铜的冶炼高温炼铜：（现代）高温冶炼黄铜矿2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑1、电解精炼铜99.95%~99.98%2、生物炼铜请同学们阅读课本P71的相关内容，用笔画出重点的字词。二、铜的冶炼练习：1、高炉煤气的主要成分是什么？如何处理高炉煤气？2、炼铁中为什么要用石灰石？3、高炉煤气能够废物利用变为燃

4、料，炉渣能否也可废物利用？4、炼铁中得到的铁是纯铁吗？鞍钢2000立方米高炉外景图高炉结构图C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2磁铁矿赤铁矿陨铁天然铜天然铜蓝铜矿黄铜矿孔雀石第二单元铁、铜的获取及应用§2铁、铜及其化合物的应用司母戊鼎铁镢头一、铁、铜的应用复兴大桥的钢拱结构铜阀一、铁、铜的应用一、铁、铜的应用铜、铁工字扣银白色的纯铁紫红色的纯铜二、物理性质(1)铁、铜都是热和电的良导体都有延展性.(2)铁能被磁铁吸引1.铁与盐酸反应2.铁在氯气中燃烧3.铁与硫酸铜溶液反应4.铜与硝酸银溶液反应5.6.交流与讨论P72三、化学性质铁铜与非金属反应与盐酸反

5、应与盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2AgFe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+2O2=Fe3O4点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃2Cu+O2=2CuO△2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃不反应铜与硝酸银溶液反应铁与硫酸铜溶液反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血红色注意:Fe3+遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN–不变色用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+信息提示P73活动与探究P731、请根据氧化还原的原理，提出Fe2+与Fe3+相互转化的条件假设。（1）Fe3+Fe2+还原剂（2）Fe2+Fe3+强氧化剂还原性化合物：KI、N

6、a2S、SO2金属单质：Fe、Cu强氧化剂：F2、Cl2、Br2、O2、KMnO4(H+)等转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2e-结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活动与探究P73转化类型实验方案现象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3+Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+(1)溶液变成血红色(2)加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化活动与探究P73活动与探究P733、用简洁的语言归

7、纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。（1）强氧化剂（如Cl2）会将Fe2+氧化成Fe3+（2）还原剂（如Fe）会将Fe3+还原成Fe2+1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么?如何鉴定它已经变质?2.如何防止FeSO4溶液变质?2Fe3++Fe=3Fe2+2e-思考：1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴