《光电子能谱》ppt课件

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1、第八章光电子能谱主要包括紫外光电子能谱(ultravioletphotoelectronicspectroscopy,UPS)和X射线光电子能谱(X-rayphotoelectronicspectroscopy,XPS)直接测量原子,分子或固体的电子电离能,从而了解其电子结构和化学键性质.光电效应:使用一定强度的光辐照金属,可使电子从金属表面发射出来.这是1887年Hertz发现的.1905年,Einstein提出了光电学说,解释了其量子本性;1950年代以后,通过测量光电子的动能,从而获得原子,分子或固体的电子结构.8.1基本原理光电效应及其有关特点光电子:用短波长的光辐照分子,光

2、子有时会被分子吸收而导致电子从分子中发射出来.这种发射出来的电子就是光电子.分子因失去电子而成为阳离子.光电效应可以只吸收一个光子而发射出一个自由电子.紫外和X射线光电子能谱就是研究这种单电子过程.有时会涉及两个电子的变化,Auger能谱和X射线荧光光谱就是研究这类过程.用分子轨道模型可简便的解释光电效应.紫外:16~41eVX射线:1000~1500eV2.光电子能谱的基本原理光电子能谱研究的对象是光子作用于分子时发生的单电子过程,其中e-为发射出的光电子.按能量守恒关系,有从而光电子动能为:其中为分子的电离能通过测定光电子的动能和它们的数目,可得到光电子按其动能或电离能的分布强度

3、,即光电子能谱图.3.电离过程和Koopmans定理选择定则:所有电子的电离都是允许的.Koopmans定理:对闭壳层分子,电子从某一轨道的电离能就近似等于其SCF轨道能的负值.但实际测量的电离能是M+和M的能量差,故可能的近似有:(1)电子重组(reorganization).(2)电子相关分子中电子的运动不是完全独立的,而是相关的.(3)相对论效应重原子和内层电子常有强的相对论效应.Ar基态:1S0Ar+基态:L=1,S=1/22P1/2,2P3/2(自旋-轨道耦合)分裂值:0.178eV（半充满前，J大，能量低；半充满后，J大，能量高）Ω=-1/2,1/2Ω=-3/2,-1/2

4、,1/2,3/28.2分子的紫外光电子能谱从光电子能谱中获得的最简单和最重要的信息是分子中电子的电离能.1.H2的紫外光电子能谱谱图的显著特征是是出现了振动谱带,与电子光谱相似.由此可确定H2+的振动常数.(UPS常以He气放电产生的HeI(21.2eV)或HeII(40.08eV)作激发源)可用Frank-Condon原理解释其振动结构.于是有两种定义电离能的方式:绝热电离能对应但有时v=0的谱线太弱.(2)垂直电离能对应于最大吸收强度的能量.常用此定义,且与Koopmans定理一致.分子负离子的光电子能谱可获得中性分子的振动态光谱。2.N2的紫外光电子能谱对N2+的SCF计算表

5、明,这是Koopmans定理失败的一例.XAB移走成键电子，键长会变长。移走反键电子，键长会变短。(X和B态的键长与N2的键长接近，所以谱线少）3.HBr的紫外光电子能谱键长:XA(自旋－轨道偶合）4.H2O的紫外光电子能谱XAB变为O的Pz轨道长的弯曲振动progression复杂分子的谱图通常难于解释和指认,尤其是缺乏高分辨的振动结构时.常需要结合理论和实验结合研究来分析谱图.对C6H6,分子结构计算表明,第一和第三带分别对应轨道电子的电离,而第二,四,五…谱带对应轨道电子的电离.e1ga2u5.C6H6的紫外光电子能谱8.3分子的X-射外光电子能谱X-射线可使原子的内层电子电

6、离.分子中原子的内层电子基本不变.对应M+的高激发电子态,不能解析振动结构.在CO中,C1s的电离能为:295.8eV在CO2中,C1s的电离能为:297.8eV在CO中,O1s的电离能为:541.1eV在CO2中,O1s的电离能为:539.8eV据Koopmans定理,若原子上电子云减小,则内层电子的电离能增大.可见内层电子的电离能与化学环境有关,称为化学位移.O(-0.37)-C(+0.74)-O(-0.37)O(-0.17)-C(+0.17)化学位移与价电子贡献的电子密度有关,也可看成与邻近原子的电负性有关.邻近原子的电负性越大,则C价电子密度降低,而1s电子的结合更强,从而有

7、大的化学位移.电负性顺序:O>N>S(环上有两种不同的C原子）邻位间位8.4Auger电子和X-射线荧光光谱*主要区别:由XRF产生的光子可穿过厚的固体样品,如40000,而电子仅能穿过约20.故AES常用于研究固体表面,而XRF研究固体或液体的整体信息.1.Auger电子光谱Auger电子动能:Auger过程表示为:K-LILIIAuger过程为:KLIILIIIS原子的内层电子为:电离后离子态为:电子态为:2.X射线荧光光谱选择定则:8.5应用*UPS