普通化学赵士铎-第三版课后习题答案

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1、普通化学（第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编1第一章分散系1.1（1）溶液的凝固点下降（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压（3）溶液的凝固点下降1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。1.3-1w(H2O2)3.0%1000gL-1c(HO)0.88molL22-1M(H2O2)34gmol-1b(HO)w(H2O2)/M(H2O2)3.0%/0.034kgmol0.91molkg-1221w(HO)97.0%22n(HO)b(HO)2222x(HO)1.6%22n(HO)

2、n(HO)b(HO)1/M(HO)2222221.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液1.5-1b=1.17molkg-1-1Tb=Kbb=0.52Kkgmol1.17molkg=0.61KTb=373.76K=100.61℃-1-1Tf=Kfb=1.86Kkgmol1.17molkg=2.18KTf=270.87K=-2.18m/M1.6=cRT=RTV-1-1mRT0.40g8.31kPaLmolK300K4-1M2.010gmolV0.10L0.499kPa1.79.510.280.3::30:2:21116

3、12化合物中C、H、O原子数比为21：30：2-1KfmB5.12Kkgmol0.100g-1M310gmolTm0.33K5.00gbA故该化合物的化学式为C21H30O21.8m{(NH)CO}/M{(NH)CO}m/M2222BBm(H2O)m(H2O)-1M342.4gmolB2第二章化学热力学基础2.1(1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)fHm(NO,g)=(1/4){rHm(

4、1)-rHm(2)}-1-1=(1/4)[-1107kJmol-(-1150kJmol)]-1=90kJmol2.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)-反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)fHm(N2H4,,g)=(1/4){rHm(3)-rHm(4)+3rHm(2)-rHm(1)}=-1-1-1-1(1/4){-143kJmol-(-286kJmol+3(-317kJmol)-(-1010kJmol))=-150.5kJmol2反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+)O

5、2(g)=N2(g)+2H2O(l)-1-1-1rHm=2rHm(4)-rHm(5)=2(-286kJmol)-50.5kJmol=-622.5kJmol2.4rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1)fHm(CH3OCH3,l)+(-3)fHm(O2,g)-1fHm(CH3OCH3,l)=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)-rHm=-183kJmol2.5C(s)+O2(g)rHm(1)CO2(g)rHm(2)rHm(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，r

6、Hm(1)<0,rHm(2)<0,rHm(3)<0rHm(1)=rHm(2)+rHm(3)rHm(1)-rHm(3)=rHm(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)rHm=fHm(CO,g)+(-1)fHm(H2O,g)=-1-1-1-110.5kJmol-(-)241.8kJmol=131.3kJmolC(s)+O2(g)+H2O(g)rHm(1)CO2(g)+H2O(g)rHm(2)rHm(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)rHm(1)=rHm(2)

7、+rHm(3)rHm(1)-rHm(3)=rHm(2)>0由题意知，rHm(1)<0,rHm(3)<0故：以水煤气作燃料时放热较多2.7均为熵增过程。32.8标准状态下：rHmrSm<0<0低温自发<0>0任意温度均自发>0>0高温自发>0<0任意温度均不可能自发2.9（2）（反应为气体物质的量增加的过程，rSm>0）2.10不可以。因为物质的Sm,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。2.11