xx届高考化学离子反应与离子共存专题教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学离子反应与离子共存专题教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　专题四离子反应与离子共存　　【考点分析】　　．复习重点　　（1）掌握离子方程式书写的步骤----------四字“诀”　　写：书写完全正确的化学方程式；　　拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；　　物质拆分规则:　　①完全电离的酸是指：Hcl、H2So4、HNo3、HI

2、、HBr、Hclo4等强酸；中强酸（H2So3、H3Po4）,弱酸（H2co3、H2S、HF、Hclo、cH3cooH、H2Sio3）则不能拆。　　②完全电离的碱是指：NaoH、koH、ca（oH）2、Ba（oH）2等强碱、中强碱的溶液；　　而NH3•H2o及cu（oH）2、Fe（oH）3等难溶性弱碱则不能拆。　　③完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师

3、和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有Agcl不溶；硫酸盐中只有PbSo4、BaSo4不溶，但caSo4、Ag2So4为微溶。　　④特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式

4、酸根离子只有HSo4－必须拆，而HS－、Hco3－、HSo3－、HPo42－、H2Po4－则不能拆。　　⑤凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。　　删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）易被忽略；　　查：①质量守恒②电荷守恒、③注明“↑”“↓”；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。　　以上四个步骤，对于初学者须严格遵循，它可帮助初学者按一定层次分析反应，由表面到实质，由宏观到微观，由定性到定量，步步深入中避免出现这

5、样或那样的错误，亦有助于学生分析各种不正确离子方程式的错误原因。当然，随着我们学生知识的积累，对化学反应原理、本质认识的加深，学习能力的提高，在练习中便可删繁就简，直接书写出离子方程式。　　（2）离子方程式书写几个特殊要求团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　固体间反应

6、（不是熔融状态），虽然是电解质，但在书写离子方程式时，只能写化学式。一种物质为可溶的固体电解质，放在另一溶液中，此固体电解质仍写成“分子”形式。例如，2NH4cl（固）＋ca（oH）2（固）cacl2+2NH3↑+2H2o　　2Nacl（固）+H2So4（浓）Na2So4+2Hcl↑　　浓H2So4作为反应物和固体反应时，发生的是离子反应，但无离子方程式。例如，　　Nacl（固）+H2So4（浓）NaHSo4+Hcl↑　　NaNo3（固）＋H2So4（浓）NaHSo4+HNo3↑　　氧化物在写离子方程式

7、时，一律写成化学式，不能拆开写成离子形式（只限溶液）。例如：cao＋2H+＝ca2++H2o　　So3+2oH－＝So42－＋H2o　　磷酸为中强酸，作为反应物划为弱酸范围内，写分子式。例如，H3Po4＋3oH-＝Po43-＋3H2o对于微溶的物质，如果作为反应物，一般强调其溶解的一面，若用的是水溶液而该物质溶解的部分又能全电离，则写成离子形式；如果作为产物，常常强调其不溶的一面，按不溶物处理，写离子方程式时以化学式表示。例如，　　石灰乳中加入碳酸钠溶液：ca（oH）2+co32-=caco3↓+2oH

8、-　　向澄清石灰水中通入co2:　　ca2++2oH-+co2=caco3↓+H2o团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　cacl2浓溶液中滴加浓NaoH溶液:ca2++2oH-=ca（oH）2↓　　在溶液