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时间:2018-12-01
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1、乙炔炔烃抚宁一中邱延川乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C2H6CH3CH3H-C-C-HHHHHH-C-C-HHHCCHHCCH••••••••••HHHH••••分子式乙烷电子式结构式结构简式乙烯HCCH••HCCH••••••••HH••••H-C=C-HHHC2H4CH2=CH2乙烯分子与乙烷分子相比,乙烯比乙烷少了二个H原子,出现了双键;若我们把乙烯中的H原子也消去二个,那么乙炔中的C原子间是如何结合的?CH2=CH2-2HC2H2一、乙炔的分子组成和结构分子式:电子式:结构式:结构简式:C2H2H∶C
2、C∶HH—CC—HHCCH乙炔的空间结构是什么样的?讨论:乙炔的空间结构是直线型,表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢?乙炔、乙烯、乙烷键参数比较乙烷乙烯乙炔C—CC=CC≡C键长(10-10m):1.541.331.20键角:109°28′120°180°空间构型:立体结构平面结构直线结构二、乙炔的实验室制法CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑电石(CaC2)和水固+液→气排水集气法1、原理:2、药品:3、装置:4.收集:思考:根据乙炔的反应原理,能否采用如右所示的两个装置,为什么?为什么不用启普发生器制取乙
3、炔?因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不易控制反应;反应放出的热量较多,容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。(1)用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量;(2)饱和食盐水代替水减缓反应速率;(3)因电石中含有CaS、Ca3P2等,也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味;(4)如何去除乙炔的臭味呢?请选择合适的装置和试剂。NaOH溶液制取时应注意:CCCa2+2CCCa电子式
4、为结构式为与水反应方程式为:CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2反应过程分析:CCCa+HOHHOHCCHH+Ca(OH)2电石的主要成分是一种离子化合物CaC22.乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多,目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO锻烧电炉三、乙炔的性质和用途物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升,比空气稍轻。微溶于水,易溶于有机溶剂。化学性质乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸,在生产和使用乙
5、炔时,必须注意安全。1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃化学性质1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧C2H2+O2→CO2+H2O(2)被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色—完全氧化+把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水的试管中,观察到溶液的颜色消失。+请写出相应的化学反应方程式2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷书写下列方程式CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH+HCl催化剂3.乙炔
6、的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2(Cl2)H2HCl(HBr)催化剂,催化剂,O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂,CH3-CH3Br2(Cl2)CHBr2-CHBr2四、炔烃:1、结构特点:2、通式:3、物理性质上的相似性和递变性:4、主要的化
7、学性质:5、命名和同分异构体的书写:CnH2n-2(n>2)含C≡C键,不饱和链烃。与烷烃、烯烃相似。氧化反应;加成反应。同烯烃1:易氧化。(高锰酸钾褪色)2:易加成.(溴水褪色)3:能加聚。炔烃的化学性质决定于其结构中的叁键:三键的化学性质:【随堂检测】1.下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3分子结构的叙述中,正确的是[ ]。A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上C2.实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体,并测
8、量该气体的体积,从而测定电石中CaC2的含量。(1)若实验产生的气体是难闻的气味,则结果测定的(填偏大、偏小、不影响)______,产生难闻气味是因为(2)若实验时称取电石1.6g,测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL,此电石中CaC2的质量分数是____。偏大80%因电石中含有CaS、
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