原电池与电解池题型归纳及解法.docx

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1、原电池与电解池题型归纳及解法2009-04-1915:43:32来源:化学辅导站作者:夏清国【大中小】浏览:276次评论:0条一、构成原电池的条件　　解题要领：形成原电池的条件是　　即要形成原电池必须同时满足（1）、（2）、（3）三个条件．　　[例1]下列装置能够构成原电池产生电流的是[　　]　　[解析]A只满足条件（1）、（2），但不满足条件（3）；B只满足条件（1）；C只满足条件（2）；D同时满足条件（1）、（2）、（3）．通过分析，正确答案应选D．　　二、确定原电池电极名称　　解题要领：　　方法一，根据原电池电极材料的性质确定．通常是　　1、对于金属──金属电极，活泼金属是负

2、极，不活泼金属是正极．　　2、对于金属──非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等．　　3、对于金属──化合物电极，金属是负极，化合物是正极，如　　方法二，根据电极反应的本质确定：原电池中，负极向外电路提供电子，所以负极上一定发生失电子的氧化反应，正极上则一定发生得电子的还原反应．所以，失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极．　　[例2]银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：　　在此电池放电时，负极上发生反应的物质是[　　]　　　　A．Ag　　　　B．Zn(OH)2　　　　C．Ag2O　　　　D．Zn　　[解析]电池放电时，发

3、生的反应为Ag2O+Zn+H2O→2Ag+Zn发生反应的物质是Zn，故答案选D．　　三、确定电解（镀）池电极名称　　解题要领：确定电解（镀）池电极名称有如下两种方法．方法一，与外电源正极连接的一极是阳极，与负极连接的一极是阴极．方法二，电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极．　　[例3]某种蓄电池的充放电过程可表示为：　　该电池充电时阳极是，______，阴极是______．　　四、分析电极反应及其产物　　解题要领：对于原电池的电极反应，负极是金属，失去电子发生氧化反应；正极是溶液中的阳离子，得电子发生还原反应．对于电解（镀）池的电极反应，情况较为复杂．首先，要分析阳极材

4、料的性质．若阳极是由活性材料（除C、Rt、Au等以外的其它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子被氧化成阳离子；若阳极是由C、Pt、Au等情性材料做成，阳极反应则是电解液中的阴离子在阳极失去电子被氧化．阴离子失电子能力大小顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-．其次，要分析阴极．阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag+＞Hg2+＞Pe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞k+．必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+．　　[例4]右图中X、Y分别

5、是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是[　　]　　[解析]a极板质量增加，说明a极附近金属阳离子放电，在a极板析出，故a极板为阴极，阴极接电源的负极，故X为负极，则溶液中的阳离子为Ag+或Cu2+，淘汰选项B、C．b极处有无色无臭气体放出，则放电的阴离子为OH-，因而排除D．故正确答案选A．　　五、原电池、电解池工作后pH变化　　解题要领：电解后引起溶液pH增大的情况为①电解活泼金属的无氧酸盐及无氧酸的溶液，H+放电，OH-不放电．②电解强碱溶液，H+和OH-均放电，相当于电解水，碱的浓度变大．③电解不活泼金属的无氧酸盐溶液（如Cu

6、Cl2）时，就是它们本身被电解（氟化物除外），当CuCl2完全电解后，酸性溶液变成中性的水．电解后引起溶液pH减小的情况为①电解含氧酸溶液，OH-和H+均放电，相当于电解水，酸的浓度变大．②电解不活泼金属含氧酸盐溶液，OH-放电，H+浓度增大．电解后溶液pH不变的情况只有电解活泼金属的含氧酸盐溶液．　　[例5]用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是[　　]　　　　A．HCl　　　　B．NaOH　　　　C．Na2SO4　　　　D．NaCl　　[解析]A为无氧酸溶液，电解后溶液的pH增大．B为强碱溶液，电解后溶液的pH增大．C为活泼金属的含氧酸盐溶液，电解

7、后溶液的pH保持不变．D为活泼金属的无氧酸盐溶液，电解后溶液的pH增大．故正确答案选C．　　六．金属活动性大小与金属腐蚀的快慢　　解题要领：在原电池中总是活泼金属作为负极，较不活泼金属作正极．在电解池中，更不活泼金属的阳离子在阴极先放电．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀．　　[例6]X、Y、Z、M代表四种金属．金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电