高考化学一轮复习专题五化学能与热能考点三盖斯定律及应用教学案

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1、1　盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2　盖斯定律的意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。3　盖斯定律的应用学霸巧学卡　应用盖斯定律的注意事项(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，

2、然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已

3、知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。8答案　2N2

4、H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ/mol解析　肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9kJ/mol。2．将1L0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ

5、热量(不考虑醋酸钠水解和醋酸电离)；将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　　)A．(5a－2b)kJB．(5a＋2b)kJC．(2b－5a)kJD．(10a＋4b)kJ答案　B解析　由题意可分别写出反应的热化学方程式：①Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－10akJ/mol；②H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(aq)　ΔH＝－2bkJ/mol，利用盖斯定律，由①＋2×②可得：2H＋(aq

6、)＋SO(aq)＋2CH3COO－(aq)＋Ba2＋(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)　ΔH＝－(10a＋4b)kJ/mol，则含0.5molH2SO4的溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应放出的热量为(5a＋2b)kJ。　[考法综述]　盖斯定律及应用是高考中一个重要的考点，要求考生能理解盖斯定律的含义，并能灵活应用，综合考查了学生的分析能力和计算能力，主要在第Ⅱ卷中以填空题或选择题形式考查，属中等难度。命题法1　利用盖斯定律书写热化学方程式或ΔH计算典例1　　已知下列热化学方

7、程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1[解析]　该问题可

8、以转化为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝？，所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么×即可得到目标热化学反应方程式。[答案]　B【解题法】　“五步”解决有关盖斯定律的计算问题8命题法2　反应热的大小比较典例2　　下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)