《工业制硫酸》ppt课件

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1、4.2众酸之“王”---硫酸（第四课时）[教学目标]1、掌握接触法制硫酸的反应原理；2、了解简单的生产过程，感受到化学知识在化工生产中的重要应用。六、掌握多步计算的技能。五、硫酸的工业制法——接触法1、接触法制造硫酸的反应原理（三反应）H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2③SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃②2SO2+O2===2SO3催化剂△①4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温五、硫酸的工业制法——接触法2、接触法制造硫酸的生产过程（三阶段、三设备）SO3H2SO4SO2S硫化物如FeS2①二氧化硫的制取和

2、净化②二氧化硫转化成三氧化硫③三氧化硫的吸收和硫酸的生成沸腾炉炉气①二氧化硫的制取和净化---沸腾炉SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。原料粉碎氧气4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)+Q高温除尘洗涤干燥②二氧化硫氧化成三氧化硫----接触室2SO2+O2===2SO3+196.6kJV2O54500C沸腾炉接触室沸腾炉<600C5000C4500C8500C5000C热交换器催化剂③三氧化硫的吸收和硫酸的生成--吸收塔接触室沸腾炉吸收塔热交换5000C1500C98.3%H2

3、SO4SO3+H2O===H2SO4+79.5kJ1450C尾气3．尾气的吸收:通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,当吸收液中亚硫酸氢铵达到一定浓度后，再跟浓硫酸反应，放出二氧化硫气体，同时得到硫酸铵溶液。反应式：2NH4HSO3+H2SO4=2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO4，(NH4)2SO3+H2SO4=SO2↑+H2O+(NH4)2SO4放出SO2可用于制液体二氧化硫作为化工原料，硫酸铵溶液经结晶、分离、干燥后制成固体硫酸

4、铵肥料。尾气的组成：SO2,O2,N2硫酸生产反应式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温硫酸工业生产的原理SO3+H2OH2SO4第一步：第二步：第三步：2SO2+O22SO3催化剂加热硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却沸腾炉沸腾炉接触室接触室低温SO2O2高温SO2O2SO3SO2O2吸收塔吸收塔六、掌握多步计算的技能---（相当关系式计算）（原子守恒）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂加热SO3+H2OH2SO4FeS22SO22SO32H2SO4多步计算例：含FeS27

5、2%的黄铁矿石在煅烧的时候，有2%的硫受到损失而混入炉渣，在SO2的氧化、吸收过程中，产率为98%，则由这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少吨？解析：该题的解题关键是：转化成硫酸的硫来自硫铁矿。抓住了这一点就可以找出FeS2和H2SO4之间的关系式，即：FeS2——2S——2H2SO4有2%S损失即FeS2利用率为98%。在多步计算中重点掌握元素守恒。在反应过程中，可以把中间步骤的损失归结为原料或目标产物的损失。FeS2——————2H2SO412019610t×72%×98%×98%x×98%X=11.5t答：（略）解：设可制得98%的硫酸质

6、量为x练习：KKP102(7)流程图附件