高中化学离子反应中“少量、过量”问题的研究

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1、离子反应过量问题的研究秦皇岛一中赵明慧高中化学离子反应过量问题的研究——离子反应的教学反思摘要：从化学反应实质来理解离子反应中过量的问题关键词：反应实质过量离子反应酸碱中和离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。像2010年的上海化学卷的19题，四川理综卷的第9题，2011年的全国Ⅱ卷的11题，江苏高考化学卷的第6题，上海化学卷的第21题，无一例外的在判断离子反应方程式或离子共存中提出了过量的问题，这是高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。在离子反应的教学中也

2、发现这是个难以突破的重难点，学生们总是搞不清楚少量时离子方程式和过量时离子方程式书写的区别，使其在学习中存在这样或那样的问题，总是难以完全把握过量的问题，尤其是在遇到问题时不能融会贯通，难以形成知识生成的能力，达不到高中化学新课程改革的要求。在教学中出现了这样的困惑之后，我也收集了一些相关资料，看一些有经验的老教师是如何处理这方面问题的，也向组里的有经验的教师请教了许多，受益匪浅。在2011年10月20日的课上教学过程中时，讲到NaHSO4与Ba(OH)2之间少量与过量问题时，突然灵机一动，发现其实在高中阶段涉及的少量、过量问题其实主要包括两个方面：一是酸碱中和问题，如果酸和碱

3、不同元，即多元酸和一元碱，多元碱和一元酸之间发生的反应必然会出现少量和过量的问题，例如NaHSO4和Ba(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH等；另一个是分步反应的问题，也就是在持续增加某一个反应物的过程中先发生一个基本的离子反应，当进行到一定程度后，再加入这种反应物会和生成物继续反应，这也会出现少量与过量的问题，例如Al3+和OH-，Ag+和NH3·H2O等。在处理第二类的过量问题时很好处理，如果是少量只能发生第一步反应，过量就是第一步和后续步骤的简单的加和即可，学生理解起来也很方便，通过反应的实质也好，通过总结的技巧方面都可以熟练的掌握。在处理第一类问题时，通过教学的实践

4、，我觉得最好还是能通过反应的实质方面来进行讲解，下面我就以NaHSO4和Ba(OH)2的反应为例来说明一下通过反应的实质即酸碱中和的原理来处理少量和过量的问题。一、少量NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应离子反应过量问题的研究秦皇岛一中赵明慧1、分析酸碱是否同元，初步判断是否存在少、过量问题。通过电离方程式的书写我们可以将NaHSO4看成是一元强酸（注意其本质是酸式盐），而Ba(OH)2是二元强碱，他们之间的反应肯定会出现少量和过量的问题；2、根据酸碱反应实质判断产生的水的量为多少。在这对反应物中由于酸少量，只能提供一个H+，那么只能将Ba(OH)2中的一个OH-中和掉，

5、因此反应结束之后只能生成一个H2O，因此先在生成物中写上一个H2O。即NaHSO4+Ba(OH)2——H2O+？3、根据少量过量判断最后生成物的酸碱性，通过溶液中的离子确定其他生成物。由于酸少量，最后的生成物中应该有碱性物质出现，根据参加反应的酸和碱的强弱，生成物中可能是碱也可能是碱性物质(如Ca(HCO3)2和NaOH反应，当Ca(HCO3)2少量时，生成Na2CO3是碱性物质，不是碱)，在本反应中，根据溶液中的离子的种类很容易就判断出生成物中应该还有NaOH。这样就将化学方程式补充完全了，即NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+NaOH+Ba2SO4↓4、最后根据离子方程式

6、的书写规则写、拆、删、查四字真言将化学方程式再写成离子方程式。即SO42-+Ba2++OH-+H+=Ba2SO4↓+H2O二、过量的NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应请读者自己完成。三、解题应用。例：当NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比为3：2投入溶液中，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、一定存在少量过量问题。2、由于NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比为3：2发生化学反应，可以假设反应物分别是3mol和2mol，那么3molNaHSO4提供3molH+，但是2molBa(OH)2能提供4mol的OH-，因此根据少量过量原则，可以生成3molH2O。

7、因此化学方程式可以先写成3NaHSO4+2Ba(OH)2——3H2O+？的形式。3、溶液中还有3molSO42-、2molBa2+、3molNa+和1molOH-，由于反应物中碱过量，所以生成物中要有碱或碱性物质，因为反应物中有Ba(OH)2，生成物只能是NaOH，剩下的再结合成2molBa2SO4沉淀，和1molNa2SO4，这样化学反应方程式就完成了，也就是3NaHSO4+2Ba(OH)2=3H2O+2Ba2SO4↓+NaOH+Na2SO4。离子反应过量问题的研究秦皇岛一中赵明慧可以看出