高考化学工艺流程题型学案

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1、工艺流程题型解题方法一、熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)二、解题思路1、认真读题，了解实验目的。流程题一般只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。2、仔细分析，读懂流程图。（1）一般情况主线主产品；分支副产品；回头为循环。（2）核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。（3）工业生产流程主线与核心原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示。大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别

2、地方往往结合流程或信息提示才能回答，有时也可能存有悖学知识，这时就要结合化工生产实际考虑原料成本低廉、环境友好、产量产率高等等。4、细心检查，最后结论再重新按流程图验证是否合理。。三、常涉及考点1、原料处理阶段（1）溶解时：固体粉碎目的；溶解试剂（蒸馏水溶、酸溶、碱溶等）。（2）灼烧：仪器选择（如坩埚、泥三角、坩埚钳、酒精灯等），如从海带中提碘。（3）煅烧：如碳酸钙分解；煅烧高岭土改变其结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。（4）定量分析时要注意恒重的判断标准。2、分离提纯阶段（1）氧化阶段：如用氧化剂将Fe2+氧化成Fe3

3、+、Cr3+氧化成CrO42－以便后期处理。（2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。（3）试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。（4）萃取：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。（5）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。（6）降温反应的目的：防止某物质在高温时会分解或为使化学平衡向着某个方向移动。3、获得产品阶段（1）洗涤：洗涤剂选择（如冰水洗、乙醇洗等）；目的是洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗；晶体表面洗净检验方法（实质上检验晶体表面一些可溶性杂质离子，要注意强调

4、取最后一次洗涤液少许于试管中）。（2）结晶方法①蒸发结晶：一般适用于单一溶质且该物质热稳定性较好（不会热分解）的结晶析出，如从食盐水中得到氯化钠晶体。要注意有金属离子易水解，控制酸性条件或酸性气体氛围，抑制其水解。②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：目的主要是让溶解度随温度变化大的溶质析出，多用于结晶水合、不稳定的盐类（如铵盐、硝酸盐）的结晶析出。这种题往往是用图像表示溶解度与温度关系。③蒸发结晶、趁热过滤：目的是让溶解度随温度变化小的溶质析出，防止某物质降温时会析出，如除去氯化钠溶液中硝酸钾。趁热过滤需用到热滤漏斗或用热毛巾捂住普通漏斗外壁，以防

5、因温度下降而析出杂质。④重结晶：提高产品的纯度四、典例分析例题1：(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为________________________________________________________________________。(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化

6、物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0－－4.7－沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(＞9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了除去__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2

7、O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为____________。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________________________________________________________________________；②________

8、________________________________________________________________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、Na