《基础专题突破》ppt课件

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1、第二部分基础专题突破模块五科学探究主题一常见气体的制备青果学院视频—几种常见气体的制备(1)青果学院视频—几种常见气体的制备(2)重难点突破1.实验室制取气体的思路和方法(1)研究气体实验室制法的化学反应原理。在实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体。(2)研究制取这种气体所采用的实验装置。2.实验室制取常见气体的化学反应原理(1)制氧气①高锰酸钾制取氧气：2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑②过氧化氢制取氧气：2H2O2══2H2O+O2↑③氯酸钾制取氧气：2KClO3══2KCl+3O2↑△MnO2MnO

2、2△(2)制二氧化碳碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑(3)制氢气锌和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑3.气体发生装置(1)选择依据：根据反应物的状态及反应条件选取。(2)常见实验室制取气体的发生装置装置类型固—固加热型固—液不加热型反应物的状态固体固体、液体装置图举例高锰酸钾制取氧气；氯酸钾制取氧气双氧水制取氧气；碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳；锌和稀硫酸制取氢气注意事项①试管口应________倾斜；②用排水法收集气体实验完毕后，应先将_______撤出，然后再______________；

3、③用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口处应放_______，以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管④若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应______________；⑤块状固体应大小适当，不能太小，防止反应_______________________________略向下导管熄灭酒精灯棉花团伸入液面以下吸速率太快，不利于气体收集【装置拓展】制取气体最佳装置的选择装置图装置特点安装简便便于添加液体可控制反应速率可随时控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续较长时间的制气【结论】实验室用过氧化氢

4、溶液制取氧气，最佳装置应选择装置③，选用分液漏斗而不选长颈漏斗的原因是过氧化氢与二氧化锰混合后反应非常剧烈，需要控制反应速率；实验室制取CO2，最佳装置应选择装置②，因为便于添加稀盐酸；实验室制取氢气，最佳装置应选择装置④，因为可以随时控制反应的发生与停止。4.气体收集装置依据收集方法收集装置举例优点不易溶于水或难溶于水的气体排水法O2、H2、CH4等气体纯度较高密度比空气大的气体向上排空气法O2、CO2等气体较干燥密度比空气小的气体向下排空气法H2、CH4等【注意事项】(1)用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶的底部防止_________________

5、_____________________________________。(2)用排水法收集气体时，最佳收集时间：当导管口气泡____________冒出时；导管应伸到集气瓶的______即可。(3)多功能瓶排水法收集气体的方法：先将集气瓶中装满水，再将气体从短管通入(水从长管流出)。收集的气体中混有其他气体(答案补充：收集的气体不纯)连续均匀瓶口5.气体的检验与验满检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭氧气二氧化碳6.气体的

6、净化与干燥(1)常用的装置(2)气体的净化①气体净化原则：选择的净化剂必须是只能吸收气体中的杂质，不与原来的气体反应，且不引入新的杂质。②常见气体的净化方法除杂气体除杂试剂或方法CO2NaOH溶液或Ca(OH)2溶液HCl气体NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液H2先通过灼热的CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收CO先通过灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收O2通过灼热的铜网(3)气体的干燥①用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而

7、不能与气体发生反应。②常见气体的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3等碱性气体碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl等酸性气体中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH37.多功能瓶的使用图示操作目的气体进出方向举例与原理收集密度大于空气的气体a进b出(长进短出)收集CO2、O2,进入的气体聚集在集气瓶下方收集密度小于空气的气体b进a出(短进长出)收集H2，进入的气体聚集在集气瓶上方排水法收集气体b进a出(短进长出)收集H2、O2(进入

8、的气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出)洗气或干