高考化学一轮复习第7章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护学案

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1、电解池　金属的电化学腐蚀与防护明考纲1．了解电解池的工作原理，并能写出电极反应及总反应的方程式。2．掌握电解原理的应用如氯碱工业、电镀、电解精炼等。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。析考情电解原理的考查一是在选择题中出现：①新型充电电池充电时的分析及电极方程式的判断，②电解原理在工业生产中的应用；二是在填空题中出现：①考查电解过程的分析，多借助于图象考查考生的分析能力及离子放电顺序，②新情境下考查电极反应式的书写，需要借助于题给信息进行分析，考查考生的信息获取、理解、应用能力。

2、考点　电解原理1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。(2)电解池的构成条件①有与电源相连的两个电极。②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。③形成闭合回路。(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑。(4)电解池中电子和离子的移动方向29①电子：从电源

3、负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。(3)排出阴、阳两极的放电顺序(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。(5)写出电解总反应式在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方

4、程式。4．电解规律(1)电解水型29续表(2)电解电解质型(3)放H2生碱型29(4)放O2生酸型易错警示　　电解池中方程式书写四个常见失分点的规避(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。(3)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(4)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、

5、Al等金属。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应。(　　)(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。(　　)(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。(　　)29(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。(　　)(5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。(　　)(6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。(　　)提示　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×题组一电极反

6、应式、电解总反应式的书写1.按要求书写有关的电极反应式及总反应式。(1)以惰性电极电解FeCl2和HCl的混合物可制备FeCl3和H2。阳极反应式：________________________________________；阴极反应式：________________________________________；总反应离子方程式：__________________________________。(2)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面可形成氧化膜。阳极反应式：______________

7、__________________________；阴极反应式：________________________________________；总化学方程式：______________________________________。(3)用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，电解过程中两极均有两种产物产生，判断阴、阳两极的产物并根据电解的先后顺序写出电极反应方程式。①阳极产物：______________________________________________；电极反应：_________

8、_________________________________。②阴极产物：_______________________________________________；电极反应：___________________________________________。答案　(1)Fe2＋－e－===Fe3＋　2H＋＋2e－===H2↑2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H