高考化学二轮复习专题二化学计量导学案新人教版

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1、专题二化学计量【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。【考点回顾】1．物质的量及相关概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数　符号nMVmc(B)NA单位换算公式n＝＝＝·V(溶液)；N＝n·NA2．物质的量与各物理量之间的换算应用若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36LNH3：（1）该气体的物质的量为，质量为g，所含氨气分子数为。（2）若将该气体溶于水配成50mL溶液，密度为

2、0.9g·cm－3，所得溶液的质量分数为，物质的量浓度为。（3）若将上述所得溶液取出10mL，其质量分数为，再加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为。3．物质的量在化学方程式中的应用将15.6gNa2O2固体加入足量的水中，制成200mL溶液。（1）收集到标准状况下气体的体积为。（2）反应过程中转移电子总数为。（3）所得溶液的物质的量浓度为。【题型预测】题型1　阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－

3、1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH

4、＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。规律方法高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如

5、Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4题型2　以物质

6、的量为核心的简单计算2．(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.×1mol；B.0；4C.×1mol；D.×1mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。【归纳】1．物质的量与各物理量之间的关系2．阿伏加德罗定律及应用重点解决非标准状况气体体积、压强与物质的量的转

7、化。（1）定律同温同压同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)。（2）重要推论相同条件T、pT、VT、p结论＝＝＝（3）标准状况下气体的密度ρ标＝＝3．物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：（1）化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。（2）物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。（3）若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两

8、个量及其单位“上下一致、左右对应”。题型3　一定物质的量浓度溶液的配制3．高考选项正误判断，正确的打“√”，