高考化学模拟调研测试卷

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1、高考化学模拟调研测试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H一lSi一28S一32Cl一35.5Fe一56C一12N一14O一16Na一23Cu—64Ba一137Al一27第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．

2、CO在铂表面被氧化生成CO2B．汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2C．CO在铂表面可与O2、NOx反应D．铂在反应中起氧化作用2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6。C．Ca2+的结构示意图为D．NH4Cl的电子式为3．下列说法中，不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又

3、能与氢氧化钠溶液反应4．阿伏加德罗常数为6.02xl023mol—1，下列说法中正确的是A．1mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02xl023mol—1B．1mol甲基（一CH3）所含电子数为9xl023mol—1C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5xl023mol—1D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2xl023mol—15．为提纯下列物质（括弓内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠重结晶B硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过

4、滤C乙醇（乙酸）生石灰蒸馏D苯（苯酚）浓澳水分液6．下列溶液中，能大量共存的离子组是7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是8．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，

5、W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径有小到大的顺序为：W

6、应11．下列离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸：B．铝与氢氧化钠溶液反应：C．氯气溶于水：D．向Ca(HCO3)2：溶液中滴加过量的NaOH溶液：12．下列关于有机物的说法中，正确的是13．根据下图判断，下列说法正确的是14．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15.(10分）实验室可以通过三条途径来制取氮气：①加热条件下用NH3还

7、原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2③加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。(l）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：，最好要用上述仪器中的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的(2）①和②两种途径常常被协同使

8、用。这种方法与途径③相比优点是(3）检查E装置气密性的方法是。利用E装置还可以制取的气体有（写出三种）。四、（本题包括2小题，共22分）16.(10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可