高中化学十字交叉法运用

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1、高中化学十字交叉法一.本周教学内容：十字交叉法运用——1二.教学要求：1.能够理解十字交叉法的原理，此法的适用范围。2.较为熟练的使用十字交叉法。三.知识分析：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法。此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中，适用范围列表如下：化学量例如含义 类型、、 1相对分子质量（摩尔质量）平均相对分子质量物质的量分

2、数体积分数2同位素原子量元素原子量同位素原子的百分组成3溶液物质的量浓度混合液浓度体积分数4质量分数混合液质量分数质量分数5密度混合密度体积分数6用于某些综合计算：如确定有机物的组成 【典型例题】1.有关分子量、平均分子量计算中的应用。[例1]在容积为1L的干燥烧瓶中用向下排空气法充入后，测得烧瓶中的气体对8的相对密度为，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积为，溶质的物质的量浓度为。解析：故烧瓶为含为：氢气不溶于水，当喷泉停止后，烧瓶内溶液应为2.有关同位素原子量及平均原子量的应用。[例2]晶体硼由和两种同

3、位素构成，已知晶体硼与反应全部转化为硼烷气体，可得标况下，则晶体硼中和两种同位素原子个数比为（）A.B.C.D.解析：由知：的摩尔质量即硼的相对原子质量为 8 故选C3.有关溶液的稀释，加浓及浓度计算的应用。[例3]某温度下，22%的溶液，加水稀释后，其浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？解析：设原溶液的质量为4.有关消耗量、差量计算。[例4]把和的混合物溶于水后加入足量的溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，最后得到卤化银，求原混合物中的质量分数是多少？解析：——（1）若皆为，可得沉淀8∴（2）若皆为，可得沉淀【模拟试题】一

4、.选择题：1.将金属钠在空气中燃烧，生成和的混合物，取该燃烧产物溶于水制成溶液，取出用的盐酸中和，用去，由此可知该产物中的物质的量分数为（）A.B.C.D.2.硅元素有、、三种同位素，硅的近似相对原子质量为，自然界中的原子百分含量为，则和的原子个数比为（）A.B.C.D.3.今有和混合化肥，经设定含氮40%，则混合物中和物质的量之比为（）A.B.C.D.4.已知下列两个热化学方程式实验测得和混合气体完全燃烧时放热，则混合气体中与的体积比是（）A.B.C.D.5.在标准状况下，气体A的密度为，气体B的密度为，A和B8的混合气体在

5、相同状况下对氢气的相对密度为，则混合气体中A与B的体积比为（）A.B.C.D.6.与的混合物同与之等质量的分别与酸完全反应时所消耗酸量相等。则和的质量比为（）A.B.C.D.任意比二.填空题：7.把含的溶液与含的石灰水混合，充分反应后，蒸干水得一固体，其组成为（写成分的分子式及物质的量）。 三.计算题：8.的溶液配成的溶液，需的硫酸铜溶液多少克？9.部分氧化成后，元素占混合物，求和的物质的量之比。10.向体积为1L的干燥容器里充入氯化氢气体，测出容器里的气体对氧气的相对密度为，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，吸进容器

6、里的液体的体积是多少？11.把溶液浓度变为，需加入多少克？或蒸发多少克水？或与多少克的溶液混合？12.已知的平均相对原子质量为，求和、微粒组成的晶体中含的质量是多少？13.一定量的和一定量的混合，反应完全后，其气体密度是相同状况下氖气的两倍，求混合前和的物质的量之比为多少？14.和的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的和同浓度盐酸反应所消耗的量相等，则混合物中和的质量比是多少？8【试题答案】一.选择题：1.B2.B3.B4.B5.D6.A 二.填空题：7. 三.计算题：8.9.10.11.解：纯溶质的含量为100%，水的溶

7、质含量为0设需纯，蒸馏，需25%   需加纯或蒸发8或与质量为的溶液混合12.解：∵中含为，则其中的物质的量为：质量为13.解：反应后混合气体的∴混合气体可能是和或与（1）若是与  转余8（2）若是与转 余答：当过量时：当过量时：14.解：可先求出混合物中和的物质的量之比即∴8