微观世界的桥梁

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1、第一讲微观世界的桥梁知识重难点1．物质的量及其单位2．阿伏加德罗常数的理解和应用，阿伏加德定律的应用3．摩尔质量的概念和有关计算4．了解气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算；5．掌握物质的量与气体体积之间的换算关系；知识点睛物质的量【思考】我们去市场买大米，用什么来计量？为什么不用“粒”来作单位？【思考】构成物质的微粒是什么？如水是由什么直接构成的？【思考】1个水分子的质量为3×10-26kg，1滴水中含有大约1.67×1021个水分子，对于微观微粒，我们应该怎样计量？微粒难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？【定义】物质的量：表示含有一定

2、数目粒子的集体。符号“n”。摩尔：物质的量的基本单位。符号“mol”。物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。国际单位制（SI）的7个基本单位：物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd【思考】物质的量能否称为物质量或物质质量？例题精讲【例1】下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称

3、摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【例2】下列说法正确的是（）A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位—摩尔只适用于分子、原子和离子【例3】下列关于物质的量的叙述错误的是（　　）A．任何物质都含有个分子B．中含有约个碳原子C．水中含有氢和氧D．中含有个电子【例4】（1）1molH2O中约含有个H2O、个H、个O、molH、molO、mole-。（2）1molNa在化学反应中变成Na+约失去个e

4、-。（3）1molNa2SO4中约含有个Na+、个SO42-。（4）molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（5）1molH+还原成单质大约得到个e-。【选讲】某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol知识点睛阿伏伽德罗常数（1）一定数目：正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢？[基准——阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿

5、伏加德罗常数，符号NA，约为6.02×1023]阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫阿伏加德罗常数，符号NA。【注意】①阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol-1。②NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。如说有NA个人，整个地球上都没有这么多人那还有什么意义。（2）粒子：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？[只适用于微观粒子。因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.02×1023粒大米平均分给10亿人，则每人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。例如1

6、mol氧，可以是氧分子，也可以是氧原子。就不确切。]（3）集体：表示的不是单个微观粒子，而是表示一定数目微观粒子的整体，因此可以是分数。例如0.5molO2。（4）数学表达式：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？物质的量（）、阿伏加德罗常数（）与粒子数目（）之间的关系：【思考】下列表述是否正确？说明理由。①1mol氢元素；②2mol氢离子；③1molNaOH；④1mol盐；⑤1mol汽车例题精讲【例1】molN2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为（）A．　　　B．　　　　　C．　　　D．【例2】amolH2SO4中含

7、有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．mol-1B．mol-1C．mol-1D．mol-1【例3】下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3moLHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1moLH3PO4D．0.2moLCH4【例4】1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．1.204×1023D．6.02×10—23【例5】下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O