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时间:2018-11-28
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1、..WORD完美格式..铝及其化合物考点一 金属铝及其化合物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.地壳中铝的含量及存在形式,铝合金a2.铝的重要性质(跟酸、碱反应,铝热反应,钝化现象)b3.铝片(条)燃烧的方法b4.铝表面氧化膜的作用b5.两性氧化物、两性氢氧化物的概念,Al2O3、Al(OH)3的重要性质,铝及其重要化合物之间的转化关系c6.明矾的组成及净水原理b(一)铝1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银
2、白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)..专业知识编辑整理....WORD完美格式..①②2Al+3Cl22AlCl3③④2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应)4.铝合金的性能和用途(1)金属铝与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金。铝合金具有密度小,强度高,塑性好等优点。(2)铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途,请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列
3、举的有关铝的性质用线连起来:(二)铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为..专业知识编辑整理....WORD完美格式..①②受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(3)制备①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO+CO2+2H2O===Al
4、(OH)3↓+HCO。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH<(填“<”、“>”或“=”)7。明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。4.Al3+、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。答案 (1
5、)①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH②Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓③Al3++3OH-===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(3)Al3++4OH-===AlO+2H2O(4)AlO+4H+===Al3++2H2O(5)①AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO②AlO+H++H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O正误辨析正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”..专业知识编辑整理....WO
6、RD完美格式..(1)铝制餐具可长时间存放碱性或酸性食物(×)(2)铝在空气中耐腐蚀,所以铝不是活泼金属(×)(3)铝热反应可以冶炼某些熔点高的金属(√)(4)铝与酸反应都可以放出H2(×)(5)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂(√)(6)明矾用作净水剂不涉及化学变化(×)(7)氧化铝的熔点很高,可用作耐火材料(√)题组一 铝的性质、用途判断1.下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可
7、用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆答案 B解析 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应,加热时浓硫酸能与铝反应;铜的导电性能比铝强。2.下列关于铝的性质的说法中错误的是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜,因此铝难被腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸,被氧化成硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液,生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧,生成三氯化铝答案 B解析 铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化,故A正确;常温下,铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而生成一层致密的氧化物薄膜,阻止其进一
8、步被氧化,故B错误;铝能和强酸、强碱反应,能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故C正确;氯气具有强氧化性,能氧化具有还原性的物质,所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝,故D正确。3.(2016·杭州西湖高级中学高二5月月考)下图是铝在氧气中燃烧的实验,铝条点燃后,.
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