溶液中的离子平衡图像题选编

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1、WORD完美格式溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________；2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线

2、如右图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．

3、a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）pHpHpHpH77770V(H2O)0V(H2O)0V(H2O)0V(H2O)ABCD专业知识编辑整理WORD完美格式5．0.1mol·L－1的醋酸与0.1mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是

4、(　　)6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是(　　)A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝7时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>

5、a>28（2015新课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大9．（2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）※10．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种

6、酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。专业知识编辑整理WORD完美格式（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_______________(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_____________________(用编号表示)。（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_____________________________________

7、___。三、水的电离水的离子积Kw仅受温度影响。11．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1，x和y的关系如图所示。计算：(1)该温度下水的离子积为多少？(2)该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为多少？12．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是(　　)A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·

8、L-1，则该溶液的pH可能是11或3C.将等体积的pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，混合溶液的pH＝7D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO