高中化学解题方法系列课件守恒法

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1、高中化学解题方法系列课件守恒法河南省太康县第一高级中学----乔纯杰现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。【解析】：n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)V[NaOH(aq)]=2c

2、(H2SO4)V[H2SO4(aq)]，【答案】V[NaOH(aq)]=800mL【新手探路】■化学上常用的守恒方法：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.质量守恒：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。【例1】将CaCl2和CaBr2的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得干燥固体11.175g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为

3、A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1【解析】：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数：2n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)【答案】：D【例题引路】【例2】3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，共收集到标准状况下的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？【答案】无法得出气体的种类及数量，但铜转移的电子总数为（3.84/64）×2=0.12mol,故氧气的物质的量为0.12mol/4=0.

4、03mol,V(O2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L【例3】A、B、C三种物质各15g，发生反应：A＋B＋C→D，反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是()A.第一次反应停止B为9gB.第一次反应停止时C为6gC.反应中A和C质量比是5∶3D.第二次反应后C为5g【解析】第一次反应A不足。第二次反应后只余C，说明A、B恰好反应。则：m反(A)∶m反(B)=(15g＋10g)∶15g=5∶3第一次反应耗B的质量mB为：15g∶mB=5

5、∶3，mB=9g，剩余B质量：15g－9g=6g。根据mA＋mB＋mC=mD，可知生成30gD时消耗C的质量。mC=30g－15g－9g=6g即第一次反应后剩余C质量为：15g－6g=9g。反应消耗A、B、C质量之比=15g∶9g∶6g=5∶3∶2【答案】：D【强化训练】将3.48gFe3O4完全溶于100mL1.00mol/LH2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O72-全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度为。【解析】Fe3O4中＋2价铁所失电子物质

6、的量与Cr2O72-中＋6价铬所得电子物质的量相等。3.48g÷232g/mol×1=0.02500L×c(Cr2O72-)×6。c(Cr2O72-)=0.100mol·L－1【答案】：D2.向7.98g由镁、铜、铝组成的金属混合物中加入足量稀硝酸，产生标准状况下气体4.032L，然后向溶液中加入足量NaOH溶液，则得到的沉淀的最大质量为为（）（A）17.16g（B）16.76g（C）15.84g（D）15.48g【解析】V(NO)=4.032L÷22.4L/mol=0.18mol,故转移电子的物质的量为0.18mol×3=0.54mo

7、l，沉淀的质量为7.98g+0.54mol×17g/mol=17.16g【答案】：A3.某露置苛性钾经分析含水7.62%(质量分数，下同)、K2CO32.38%、KOH90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。【解析】根据Cl原子守恒得：n(KCl)=n(HCl)=1.00mol·L－1×0.04600L=4.60×10－2mol。故m(KCl)=4.60×10－2mol×22.4L/

8、mol=3.427g4．已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O现将amolNO、bmolNO2的混合气体通入足量的NaOH溶液中充分反应。（