[精] 高三第一轮化学单元检测10

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1、2007年高三一轮复习化学单元检测（十）第Ⅹ单元电化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟,可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Na：23；S：32；Cu：64；Ag：108、第Ⅰ卷一、选择题（本大题选包括16个小题，每题3分，共48分。每题有一个或二个选项符合题意）1、将Fe+2Fe3+=3Fe2+的反应设计成一个原电池，下列设置不正确的是（）A、以Fe、C为电极，FeCl3溶液为电解液B、以Fe、Pt为电极，Fe2(S04)3溶液为电解液C、以Fe、Zn为电极，F

2、eCl3溶液为电解液D、以Fe、Cu为电极，CuCl2溶液为电解液2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极Ｂ、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变3、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）4、用惰性电极电解M﹙NO3﹚x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气﹙标准状况﹚，从而可知M的相对原子质量为（）A、22.4ax/bB、11.2ax/bC、5.6ax/bD、

3、2.5ax/b5、两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时当左池析出1．6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（）A、AgNO3B、NaNO3C、Mg﹙NO3﹚2D、Al﹙NO3﹚36、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接加入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出．若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A、X>Z>Y>MB、Z>Y>X>MC、M>Z>X>Y

4、D、X>Z>M>Y7、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供约7．7×105C的电荷量②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4＋202＋10OH－＝C032－＋7H2O＋8e－③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H20+4e－＝40H－④电池放电后，溶液pH不断升高A、①②B、①③C、①④D、③④8、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸人

5、稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插人三抓化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9、下图两个装置中，溶液体积均为200mL,开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol／L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A、在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B、电极上析出物质的质量：①＜②C、电极反应式：①中阳极：4OH

6、－－4e-＝2H2O＋O2↑②中负极：2H+＋2e-＝H2↑D、溶液的pH①不变；②增大10、1LK2S04，CuS04的混合溶液中，C﹙SO42－﹚＝2mol／L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到﹙标准状况﹚22．4L气体，则原溶液中C﹙K＋﹚为（）A、0．5mol／LB、1mol／LC、1．5mol／LD、2mol／L11、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取。以石墨和铁为电极，电解以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI＋H2OK

7、IO3十H2↑。下列有关说法中，正确的是（）A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极B、电解时，在阳极上产生氢气C、电解后得到KI03产品的步骤有：浓缩→结晶→过滤→灼烧D、电解中，每转移0．6mol电子，理论上可得到0．1mol无水KI03晶体12、氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜水中，其电极反应式为：负极：2H2一4e－＋40H-＝4H20正极：O2＋4e-＋2H20＝40H－所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1L水，则电池内电子转移的物质

8、的量约为（）A、8．9×10-3molB、4.5×10-2molC、1．1×102molD、5.6×10-2mol13、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加人适量的另一种物质（括号内）所得溶液可与原溶液完全一样的是（）A、CuC12﹙CuC12﹚B、CuS04［Cu（OH）2］C、AgN03(Ag20)D、NaOH（NaOH)14、某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为