酸碱中和滴定实验误差分析

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1、酸碱中和滴定实验误差分析上传:何琼华    更新时间：2012-5-1920:47:38 酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验，特别是其实验误差分析是学生学习和掌握本实验的重点和难点。在教学中，学生遇到有关实验误差分析总会出现困惑，直接影响到学生对实验结果的准确判断和相关问题的解决。为了突破这一教学难点，在教学中，首先引导学生从酸碱中和滴定原理入手，理解中和滴定原理，即：酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等。然后把原理公式化，即：C(待)＝n·C(标)·V(标)/V(待)（n表示酸

2、碱反应的物质的量之比）。其次在误差分析中，明确公式中的n、V(待)和C(标)均为确定量，只有V(标)是变量，C(待)和V(标)成正，实验中引起的各种误差，只要造成V(标)偏大的所得C(待)都偏高，反之偏低。把引起误差因素最终归结到V(标)的变化上，再进行实验误差分析。根据引起误差的原因，对常见的分类归纳分析如下：一、仪器洗涤不当酸碱中和滴定实验中，滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗净，且滴定管、移液管还要用待装液润洗2∽3次，锥形瓶不润洗。若洗涤不当就会引起误差，如：1、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗

3、，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定中消耗V(标)偏大，C(待)偏高。2、盛待测液滴定管或移液管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，造成待测液被稀释，V(标)偏小，C(待)偏低。3、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成V(标)偏大，C(待)偏高。4、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然V(待)增大，但C(待)变小，其物质的量不变,无影响。二、读数不当在读数时，应将滴定管直立在水平面上，两眼平视，视线与液面凹面最低

4、处水平相切。若读数不当就会引起误差，如：1、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数,造成V(标)减小,C(待)偏低。2、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线，读数偏大，造成V(标)偏大，C(待)偏高。3、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成V(标)减小，C(待)偏低。4、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。造成V(标)减小，C(待)偏低。三、操作不当在实验的过程中，要按照酸碱

5、中和滴定实验规定的具体要求，进行规范的操作，常见的由于操作不当引起的误差主要有：1、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液加入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时V(标)偏小，则C(待)偏低。2、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成V(标)偏小，C(待)偏低。3、移液管悬空给锥形瓶放待测液,使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时V(标)偏小,C(待)偏低。4、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内,使待测液体积偏大，消耗的V(标

6、)偏大,C(待)偏高。5、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成V(标)偏大，C(待)偏高。6、滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡，消耗液体的体积被气泡占据，V(标)偏小，则C(待)偏低。7、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外或盛标准液滴定管漏液，造成V(标)偏大，C(待)偏高。8、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减小，使V(标)偏大，C(待)偏高。9、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成V(标)

7、减小，C(待)偏低。10、滴定过快成细流，立即读数，造V(标)偏大，C(待)偏高。四、指示剂选择不当指示剂的选择，一般强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞；强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙；强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞，一般不选用石蕊，指示剂用量为2∽3滴为宜。若选择不当就会引起误差，如：1、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸V（标）偏小，C(待)偏低。2、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间,造成

8、消耗强碱V（标）偏小，C(待)偏低。五、来自配制标准液产生的误差配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH质量2.0g(1)NaOH已部分潮解　　　　　　   　　　　偏高(2)NaOH中含有杂质：①杂质不与盐酸反应　　　　　　　　　　　　偏高　　②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g　　　偏高(例如：Na2CO3、NaHCO3)　　③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g　　　偏低(例如：Na2O)(3)砝码有油污