人教版选修4化学反应原(1)

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1、人教版选修4·化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？化学平衡2NO2N2O4电离平衡H2OH++OH-Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2.特征:“逆、等、动、定、变”3.平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。复习1.什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的

2、饱和溶液。复习2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？讨论1：在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？一昼夜后……探究1：饱和溶液中v(结晶)=v(溶解)结论：NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡探究2：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na

3、+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。讨论3：现象：有白色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。（1）是否恰好反应？（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加NaCl溶液，有何现象？说明了什么？沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过

4、溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4几种电解质的溶解度(20℃)溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

5、沉淀初始状态：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡思考：把AgCl固体加到水中都发生着怎样的过程？溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+2Cl-（aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag2＋和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为

6、：一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成离子结合成沉淀保持不变2、溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例（一）基本概念3.表达式：用AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)对比电离方程式：AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-AgCl:Cu(OH)2:Mg(

7、OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)练：书写以下物质溶解平衡的表达式CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡的区别a.从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。b.从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。c.表示方法不同：如Al(OH)3溶解平衡表示为：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)+3OH-(aq

8、)电离平衡表示为：Al(OH)3Al3＋+3OH-动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行等：V溶解V沉淀==定：溶液中各离子浓度保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程逆、动、等、定、变4、特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。5、沉淀溶解平衡的影响因素①内因：电解质本身的性质。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。绝对不溶的物质是没有的不同难溶物其溶解度差别也很大0.01g10g难溶微溶易溶可溶1g②