二节化学能与电能

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1、第二节化学能与电能第二课时3、构成原电池的条件注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说,氧化还原反应,可以设计成原电池构成条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体。如：石墨）作电极②电解质溶液；③形成闭合电路；前提条件：负极能与电解质自发进行的氧化还原反应即：两极一液一连环，负极氧化正极还下列各装置能否形成原电池反应？ZnCuH2SO4ZnCu酒精CuAgAgNO3CuZnH2SO4CuCuH2SO4CuZnCuSO4ZnSO4CuZnCuSO4ZnSO4√XX√X√√练习：CuZnH2SO4√2021/7/13CuZn稀硫酸×思考：1、如何判断铜锌原电池

2、的正负极？负极正极4.正负极的判断依据a.活泼金属作负极，不活泼金属、非金属作正极b.负极：失电子，化合价升高的氧化反应；正极：得电子，化合价降低的还原反应c.电子由负极流向正极，电流由正极流向负极d.质量减小的为负极，质量增加或有气体的是正极e.阳离子移向正极，阴离子移向负极1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极B2.某金属能跟稀盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是：A.MgB.FeC.AlD.CuB3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液

3、的pH()A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C4.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞XC5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB5.电极反应式

4、的书写1.谁作负极谁失电子2.正极不参与反应，得电子的是溶液中的阳离子3.总反应式正负电极反应之和【练习】判断下列原电池的正负极并写出电极反应：①Ag—Cu—AgNO3溶液②Zn—Cu—CuSO4溶液③Al—Cu—稀HCl④Fe—C—FeCl3溶液⑤Fe—C—稀H2SO4负极(Zn)：Zn–2e-=Zn2+正极(Cu)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑总反应：请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+判断正负极材料并书写电极反应。CuCu–2e-=Cu2+比Cu不活泼的金属或石墨2Fe3++2e-

5、=2Fe2+Fe2(SO4)3、FeCl3等负极：正极：电解质溶液：6.设计原电池：课堂练习请将氧化还原反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成的原电池，试写出正负极电极反应方程式。负极正极Fe-2e-==Fe2+2Fe3++2e-Fe2+==2负极材料：Fe正极材料:石墨或Cu等电解质溶液：FeCl3请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu可溶性铜盐（CuCl2）铁棒C棒或者比Fe不活泼的金属练习6.一个电池

6、反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnMgCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2CuSO4CuSO4HCl典型例题：7.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜8、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法

7、正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–D、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+BH2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.9.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuFeFe－2e-=Fe2+Ag