人教版高中化学必修一第一章各地试题精选

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1、第一章 《从实验学化学》各地模拟试题精选一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2015·聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分,所采取的分离方法正确的是(  )A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体2.(2015·临沂高

2、一检测)下列实验操作正确的是(  )A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干3.(2015·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒

3、、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是:(  )①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液A.①②      B.②③C.①③D.②④4.(2015·厦门高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是(  )A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,

4、则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-15.(2015·杭州高一检测)下列说法中正确的是(  )A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1molCl2中含有的原子数为NAC.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023D.从1L0.5mol·L-1NaCl溶液中取出100mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L-16.(2015·珠海高一检测)下列说法正确的是(  )A.1L水中溶解

5、1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.标准状况下,22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液体积为1LC.标准状况下,将33.6LHCl溶于水形成1L溶液,其物质的量浓度是1.5mol·L-1D.1molCaCl2溶于水形成1L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1mol·L-17.(2015·漳州高一检测)标准状况下,现有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述:a.体积:②>③>①>④b.物质的量:②>③>④>①c.质量:②

6、>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>②其中正确的是(  )A.abcB.bcdC.abcdD.acd8.(双选)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(  )A.常温常压下,11.2L一氧化碳分子数是0.5NAB.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.常温常压下,2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA9.(2015·新题调研)标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的

7、体积应是(  )A.   B.C.D.10.(2015·河南内乡高一月考)在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是(  )A.16B.32C.64D.12811.(2015·经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近(  )A.32B.65C.120D.15012.(2015·杭州七校联考)体积为VmL,密度为dg

8、/mL,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为mg。下列式子正确的是(  )A.m=aV/100dB.c=C.c=D.a%=%13.(2015·福建闽江检测)下列溶液中的Cl-浓度与50

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