高三综合题练习2

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1、综合题练习15．（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为▲。（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是▲。（填字母）（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试

2、剂分别是▲、▲。②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）▲。③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=▲。④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是▲。（填字母）a．缺少洗气瓶Bb．缺少装置Ec．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O1216．（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重

3、要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为▲。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则①最好选用盐酸、▲（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a．NaOH溶

4、液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：▲。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在▲的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是▲。17．（8分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2

5、O(g)△H＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为▲。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：122CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比[n(H2)/n(CO2)]500K600K700K800K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%①若温度升高，则反应的平衡常数K将▲（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，

6、提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将▲。②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式▲。③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol·L-1CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜▲g。18．（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。（1）废钯催化剂经烘干

7、后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是▲；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为▲。（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为▲、▲、▲。12（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。①气体B的分子式：▲；滤渣的主要成分是▲。②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H

8、：0.8%，则A的化学式为▲。答案：15．共12分。（1）2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2（2分）（2）d（2分）（3）①浓NaOH溶液（1分）浓硫酸（1分）②通入混合气体一段时间（2分）③2（2分）④a（2分）