基础化学习题解答(第一章)

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1、习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。（3）同时用n、l、m和ms四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。（4）改错原子核外电子分布违背哪条原则正确的电子分布式5B1s22s3泡利不相容原理1

2、s22s22p116S1s22s22p63s23p23p2洪德规则1s22s22p63s23p23p13p125Mn1s22s22p63s23p63d7能量最低原理1s22s22p63s23p63d54s229Cu1s22s22p63s23p63d94s2洪德规则特例1s22s22p63s23p63d104s1（5）基态多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为能级交错。（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d

3、104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA族，第四周期，元素符号是Br。（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。这一规律通常又称为洪德规则的特例。（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键

4、能、键长、键角。（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。（11）完成下表物质杂化方式空间构型分子的极性C2H2sp直线非极性PH3sp3不等性三角锥形极性CH3Clsp3四面体极性BCl3sp3正三角形非极性（12）填表（用“√”或“×”表示有或无）作用力I2和CCl4HCl和H2ONH3和H2ON2和H2O取向力×√√诱导力×√√√色散力√√√√氢键××√×52．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（C）。A

5、．2s，3sB．2px，3pxC．2px，2pyD．3dxy，4dxy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（B）。A．4，1，－1，－B．4，2，0，－C．4，0，0，＋D．3，1，1，＋（3）下列不存在的能级是（C）。A．3sB．2pC．3fD．4d（4）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列化合物中，化学键极性最大的是（B）。A．H2SB．H2OC．NH3D．CH4（5）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列同浓度溶液中，酸性最强的是（B）。A．H2SO4B．HClO4C．H

6、3PO4D．HBrO4（6）下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（C）。A．配位键B．共价键C．离子键D．氢键（7）下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为A．NaOHB．H2OC．NH4ClD．MgCl2（8）下列关于CS2分子的杂化方式和空间构型的叙述中，正确的是（D）。A．平面三角形，sp2杂化B．V形，sp2杂化C．三角锥形，sp3不等性杂化D．直线形，sp杂化（9）下列分子中，偶极矩为零是（C）。A．CHCl3B．NF3C．BF3D．HCN（10）下列分子中，属于极性分子的

7、是（D）。A．O2B．CO2C．BBr3D．CHCl3（11）下列各组物质沸点比较正确的是（A）。A．CH3OH＜CH3CH2OHB．H2O＜H2SC．SiH4＜CH4D．F2＞Cl2（12）下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是（B）。A．HFB．I2C．NH3D．HCl3．判断题（正确的划“√”，错误的划“×”）（1）原子中电子的能量只与主量子数有关。（×）5（2）磁量子数为零的轨道都是s轨道。（×）（3）主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。（×）（4）当原子获得能量时，核外电子可以跃迁到

8、较高的能级，使原子由基态变为激发态，因此3Li原子的核外电子分布可以是1s22d1。（×）（5）同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。（√）（6）每个原子轨道必须同时用n、l、m和ms四个量子数来描述。（×）（7）基态多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为洪德规则的特例。（×）（8）28Ni2+的核外电子分布是［Ar］3d8，而不是［Ar］3d64s2（√）（9）根据元素在周期表中的位置，可以断定气态氢化物的稳定性PH3＜H2O。（√）（10）由于离子键具有