高一第二章《碱金属》单元检测及答案

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1、高一第二章《碱金属》单元检测（时间：45分钟满分：100分）班级：姓名：学号：本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Na23O16Cl35.5K39Rb85Cs133一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）A．核工程中常作原子反应堆导热剂的是（）A钾钠合金B钠汞合金C重水D金属锂B．军事上，常利用焰色反应的原理制作（）A燃烧弹B信号弹C照明弹D烟幕弹D．钠着火时，采用哪种来灭火方式最好（）A水B煤油C泡沫灭火器D砂子C．下列各物质在与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是（）AKBNa2OCK

2、2O2DCO2B．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的（）ACaCl2BCa(OH)2CCO2DBaCl2C．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是（）ANaOH固体B浓H2SO4C碳酸钠晶体DNa2O2固体C．下列关系正确的是（）A还原性Na＞KB离子半径Na＋＞K＋C热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D熔点Na＜KB．由两种碱金属组成的合金5.0克，投入水中共放出0.2g氢气，则组成此合金的两种碱金属可能是（）ALi、NaBNa、RbCK、CsDRb、CsD．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金

3、属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是（）A铯与冷水反应，会在水面上会发生剧烈爆炸B铯是有金色光泽的固体C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHDCsOH可以受热分解B．下列叙述中不正确的是（）A钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂BNaOH应密封保存，以防分解变质C金属锂不能保存在煤油中D盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞慈溪中学化学组第5页命题：胡波二、填空题（36分，8＋10＋10＋8）Na2O2NaHCO3Na2CO3NaCl（各2分）．在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是，发酵

4、粉的主要成分之一是，日常生活中用作洗涤剂的是，地球中存在最多的是。黄色的Na2O2变为白色的粉末（2分）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）转移2个电子（1分，标出电子转移的方向和数目即可，下同）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（2分）转移2个电子（1分）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（2分）．不用化学方法进行鉴别，通过的实验事实证明Na2O2已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑Na2CO3·10H2O的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：钠浮在水面上

5、被融化为小球在水面上打转发出嘶嘶的声音红褐色沉淀（各1分）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2（2分）转移2个电子（1分）Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）．往Fe2(SO4)3溶液中加入金属Na，观察到的现象是，反应中的两个离子方程是（是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：2Li＋O2＝Li2O2Na＋S＝Na2S2K＋Cl2＝2KCl2Ru＋2H2O＝2RbOH＋H2↑（各2分）．写出下列化学方程式：（1）锂在氧气中燃烧：（2）钠与硫剧烈反应：（3）钾在氯气中燃烧：（4）铷投入水中发生爆炸：慈

6、溪中学化学组第5页命题：胡波三、实验题（20分）（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3OH－＋CO2＝CO32－＋H2OCO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OOH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O能（各1分）（2）①石灰石盐酸（各1分）②饱和NaHCO3除去HCl（各1分）NaOH、Na2CO3能与CO2反应，CO2在水中有一定溶解能力（2分）HCO3－＋H＋＝H2O＋C

7、O2↑NaCl、NaOH（各1分）③不合理（1分）；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验（iii）加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。（2分）．Na2CO3是一种很重要的化学物质，慈溪中学某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：将50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：（ⅰ）用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ⅱ）小心煮沸溶

8、液1～2分钟；（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）在（ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是；而后又发生反应；将以上两个反应分别改写成离子反应是、。（ⅱ）中煮沸溶液的目的是。（ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是，改写为离子方程式是。评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？。（2）按该同学的设计，第（ⅰ）步实验装置