几种重要的金属化合物

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1、第二节几种重要的金属化合物第一课时：钠的重要化合物金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成盐氧化物如：CO、NO碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物如:CaO、Na2O、MgO等另外还有过氧化物等如Na2O2两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物中学阶段只要求知道Al2O3酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的酸3、

2、跟碱反应生成盐和水2、跟碱性氧化物反应生成盐CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O碱性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成盐和水2、跟酸性氧化物反应生成盐氧化钠和过氧化钠的性质比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与水反应与CO2反应与盐酸反应2Na2O2+4HCl==2Na2O2+2CO2==2Na2O2+2H2O==一、钠的氧化物有和

3、。Na2ONa2O2Na2O2的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸钠和碳酸氢钠的性质科学探究在水中的电离方程式：1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性实验探究初步结论③滴加酚酞②加水、溶解①称量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,加水结变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振

4、荡时间长时可以溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强溶解度小，溶液的碱性比Na2CO3弱2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性—————————发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象稳定不稳定无明显现象产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊)思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质(1)与酸反应反应剧烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+C

5、O2↑(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或CO2+H2O或碱Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3焰色反应焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质）。常见金属元素或金属离子的焰色钠——黄色钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃）铜——绿色钙——砖红色应用——可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种

6、金属阳离子练习1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体，你能用几种方法将它们区分开来？2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，可能会有什么现象？（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反应快慢,强碱溶液等。答：析出白色晶体（溶解度差别）。3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？练习酸,CO2,碱实验3-5现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红，后褪色。铝是地壳中含量最多的金属元素，它占

7、地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。……逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。：铝及其重要化合物铝制餐具：也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。铝制餐具：不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。你知道吗？铝制餐具的兴与衰密度小导热性好延展性好铝的物理性质氧化膜1、氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（、的主要成分）红宝石蓝宝石二、铝的化合物：A.和酸反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OB.和碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+

8、H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。（2）化学性质：实验3-7滴加氨水实验操作现象解释Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最终生成白色