高中化学镁铝铁知识归纳

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1、WORD格式可编辑高中化学镁铝铁知识归纳   【知识网络】  一、镁及其化合物  相关化学方程式  2Mg+O2=2MgO  3Mg+N2Mg3N2  Mg+Cl2MgCl2  Mg+2H+=Mg2++H2↑  Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑  2Mg+CO22MgO+C  MgO+H2O=Mg(OH)2  MgO+2HCl=MgCl2+H2O  MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑专业知识整理分享WORD格式可编辑  Mg2++CO32-=MgCO3↓  MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H

2、2O  MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2  MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑  Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O  Mg(OH)2MgO+H2O  Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑  二、铝及其化合物  相关化学方程式  4Al+3O2=2Al2O3  3S+2AlAl2S3  2Al+3Cl22AlCl3  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑专业知识整理分享WORD格式可编辑  2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑  2Al+Fe2O3

3、Al2O3+2Fe  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O  2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑  Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O  Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2

4、O  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O  AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-  AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓  AlO2-+4H+=Al3++2H2O  3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓  三、铁及其化合物专业知识整理分享WORD格式可编辑  相关化学方程式  3Fe+2O2(纯)Fe3O4  Fe+SFeS  2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+2H+=Fe2++H2↑  3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑  Fe+Cu2+=

5、Cu+Fe2+  FeO+2HCl=FeCl2+H2O  Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  2FeCl2+Cl2=2FeCl3  FeS+2H+=Fe2++H2S↑  2Fe3++Fe=3Fe2+专业知识整理分享WORD格式可编辑  4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  Fe3++SCN-=Fe(SC

6、N)2+  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O  2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O  【各部分知识回顾】  一、镁  1.原子结构示意图:  2.单质  (1)在周期表中位置:  第三周期ⅡA族(碱土金属)  (2)物理性质:  银白色,质软,轻金属,硬度较小,熔沸点较低。  (3)化学性质  ①与非金属反应   (发出耀眼白光),常温形成致密氧化膜专业知识整理分享WORD格式可编辑     ②与非金属氧化物反应     ③与非氧化学性质酸反应     ④与氧化学性质酸(如硝酸、浓硫酸)反

7、应,不放出H2  ⑤与水反应   (能使酚酞变红)  ⑥与盐溶液反应,能置换出后面的金属  (4)冶炼:    (5)用途:  制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。  3.化合物  (1)MgO  ①物理性质:   白色粉末,密度小,熔点高,硬度大,难溶于水。  ②化学性质:   碱性氧化物,(缓慢)  ③制法:专业知识整理分享WORD格式可编辑   MgCO3MgO+CO2↑  ④用途:耐火材料  (2)Mg(OH)2:  难溶性中强碱:    (3)MgCl2:  无色、味苦、易溶、易潮解的

8、白色晶体,具有可溶性盐的通性。  (4)KCl·MgCl2·6H2O(光卤石):  从中可提取MgCl2·6H2O  二、铝  1.原子结构示意图:  2.在周期表中位置:  第三周期ⅢA族  3.单质  (1)物理性质:  银白色,质软,轻金属。  (2)化学性质  ①与金属反应   常温下被O2氧化,形成致密氧化膜,在O2中或高温下点燃生成Al2O3 4Al+3O2专业知识整理分享WORD格式可编辑2Al2O3   与Cl2、S等非金属反应 2Al+

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