高中化学镁铝铁知识归纳

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1、WORD格式可编辑高中化学镁铝铁知识归纳 　　【知识网络】　　一、镁及其化合物　　相关化学方程式　　2Mg+O2=2MgO　　3Mg+N2Mg3N2　　Mg+Cl2MgCl2　　Mg+2H+=Mg2++H2↑　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑　　2Mg+CO22MgO+C　　MgO+H2O=Mg(OH)2　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O　　MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑专业知识整理分享WORD格式可编辑　　Mg2++CO32-＝MgCO3↓　　MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H

2、2O　　MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2　　MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑　　Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2O　　Mg(OH)2MgO+H2O　　Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑　　二、铝及其化合物　　相关化学方程式　　4Al+3O2＝2Al2O3　　3S+2AlAl2S3　　2Al+3Cl22AlCl3　　2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑专业知识整理分享WORD格式可编辑　　2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑　　2Al+Fe2O3

3、Al2O3+2Fe　　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑　　Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O　　Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O　　2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑　　Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O　　Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2

4、O　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O　　AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-　　AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓　　AlO2-+4H+=Al3++2H2O　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓　　三、铁及其化合物专业知识整理分享WORD格式可编辑　　相关化学方程式　　3Fe+2O2(纯)Fe3O4　　Fe+SFeS　　2Fe+3Cl22FeCl3　　Fe+2H+＝Fe2++H2↑　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑　　Fe+Cu2+＝

5、Cu+Fe2+　　FeO+2HCl＝FeCl2+H2O　　Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O　　4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3　　2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　　FeS+2H+＝Fe2++H2S↑　　2Fe3++Fe＝3Fe2+专业知识整理分享WORD格式可编辑　　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　　Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+　　Fe3++SCN-=Fe(SC

6、N)2+　　Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O　　【各部分知识回顾】　　一、镁　　1．原子结构示意图：　　2．单质　　（1）在周期表中位置：　　第三周期ⅡA族（碱土金属）　　（2）物理性质：　　银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。　　（3）化学性质　　①与非金属反应　　　（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜专业知识整理分享WORD格式可编辑　　　　　②与非金属氧化物反应　　　　　③与非氧化学性质酸反应　　　　　④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反

7、应，不放出H2　　⑤与水反应　　　（能使酚酞变红）　　⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属　　（4）冶炼：　　　　（5）用途：　　制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。　　3．化合物　　（1）MgO　　①物理性质：　　　白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。　　②化学性质：　　　碱性氧化物，（缓慢）　　③制法：专业知识整理分享WORD格式可编辑　　　MgCO3MgO+CO2↑　　④用途：耐火材料　　（2）Mg(OH)2：　　难溶性中强碱：　　　　（3）MgCl2：　　无色、味苦、易溶、易潮解的

8、白色晶体，具有可溶性盐的通性。　　（4）KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）：　　从中可提取MgCl2·6H2O　　二、铝　　1．原子结构示意图：　　2．在周期表中位置：　　第三周期ⅢA族　　3．单质　　（1）物理性质：　　银白色，质软，轻金属。　　（2）化学性质　　①与金属反应　　　常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O3　4Al+3O2专业知识整理分享WORD格式可编辑2Al2O3　　　与Cl2、S等非金属反应　2Al+