2002年广东高考试题

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1、2002年普通高等学校招生全国统一考试化学广东试题第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23K39一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合。）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，空气质量报告中一般不涉及ASO2BNO2CCO2D可吸入颗粒物2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A过滤B电泳C渗析D加入AgNO3溶液，过滤3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到

2、红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)34．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是ABCD5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋二

3、．选择题（包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1-2个选项符合题意）6．室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH＝4B加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜77．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数8．将40mL1.5mol·L－1的CuSO

4、4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH)2BCuSO4·Cu(OH)2CCuSO4·2Cu(OH)2DCuSO4·3Cu(OH)29．下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸

5、：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应11．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D单位时间消耗0.

6、1molX同时生成0.2molZ12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰213．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是ABCH3CH2CH2CH2CH3CDCH3－－CH314．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是AI2O3B12O4

7、CI4O7DI4O915．1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是Aa＝1，b＝1Ba＝2，b＝1Ca＝2，b＝2Da＝3，b＝2答题卡班级_________姓名__________学号__________123456789101112131415第Ⅱ卷（非选择题共90分）三．（本题包括2小题，共28分）16．（I2分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可

8、溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，