物质的量-摩尔质量习题及答案详解

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1、物质的量　摩尔质量1．下列说法中正确的是(　　)A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1molCaCl2含有1molCl－C．1mol电子约含有6.02×1023个电子D．1molH2O含有1molH2和1molO2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的(　　)A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．18g水中含有0.1NA个水分子C．1mol氮气所含

2、的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA4．下列叙述中正确的是(　　)A．1mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·m

3、ol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子6．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为(　　)A．64g·mol－1B．64molC．64gD．32g·mol－17．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－18．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．

4、2.5×1019个9．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1A．①②B．②③C．①②④D．①③④10．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是(　　)A．18.9gHNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4D．0.2NA个CH4分子11．填写下列空白：(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气

5、体的质量为________。(2)常温常压下，92g的NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。12．(1)1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取6.02×10

6、23mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。A．0.4mol氧气B．4℃时5.4mL水C．10gNeD．5.6gCO13．已知12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约

7、为________。(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。答案精析1．C2．A　[1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，A正确。]3．D　[2.4gMg的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18gH2O的物质的量是1mol，含有NA个水分子；1molN2含有14NA个电子。]4．D5．B　[偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A中单位不对

8、；6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6gC2H8N2的物质的量为＝0.1mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D错误。]6．A　[n＝＝＝0.05mol，M＝＝＝64g·mol－1，故选A项。]7．B8．A　[n(C)＝＝mol，则含有碳原子个数为mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。]9．D　[CO和CO2的物质的量相同，则含有的C