热化学方程式（巩固练习题）

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1、第2课热化学方程式【巩固与应用】〖基础知识巩固〗1.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位2.下列说法中正确的是（）A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的系数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态D.所有的化学反应都伴随能量变化3.关于热化学方程式：2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H=-571.6kJ/mol，下列有关叙述错误的是（）A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B.1molH2

2、完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可以表示为：H2(气)+O2(气)＝H2O(液)；△H=-285.8kJ/mol4.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/molB.H2(g)+O2(g)====H2O(1)△H=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)△H=＋571.6kJ/molD.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5kJ/mol5.已知在1×1

3、05Pa，298K条件下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝–142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝–571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝–285.8kJ·mol－16.已知：C（金刚石，固）C（石墨，固）△H=-1.4kJ/molC（金刚石，固）+O2（气）＝CO2（气）△H1C（石墨，固）+O2

4、（气）＝CO2（气）△H2根据已述反应事实所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H1<△H2D.金刚石比石墨稳定7.下列变化式中，化学计量数只有一种含义的是（）A.2H2+O2＝2H2OB.NH3+H2O=NH4++OH-C.Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑D.C（固）+2CuO(固)=CO2（气）+2Cu(固)；8.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。（1）若E1>E2,则该反应为____热反应，该反应的过程可看成是____________________________

5、________________________________________________________________。（2）若E1

6、______________________________________________________-〖思维能力训练〗10.热化学方程式中化学计量数表示（）A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量11．298K时，0.5molN2(g)与适量H2(g)转化成NH3(g)放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H（298K）＝＋92.2kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H（298K）＝－92.2kJ·mol－1C．N2

7、(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H（298K）＝＋46.1kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H（298K）＝－46.1kJ·mol－112.已知下列两个热化学方程式：在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)△H＝—2220kJ·mol－1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847KJ的热量，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为：（）A．

8、1：3B．3：1C．1：4D．1：113．分解1gMgCO3可吸收1.366kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是A．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)△H＝－1.366kJ·mol－1B．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)△H