浅议化学中的认知误区

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1、浅议化学中的认知误区唐峰（章丘市教育局教学研究室山东济南250200）（联系电话：13953122718。Email：tangfeng65@163.com）在长期的一线教学实践和教学调研活动中，发现有许多学生（包括部分教师），在化学学习（或教学）过程中，存在某些认知误区。主要表现在两大方面：一是概念（定义）模糊，多数情况属于个体认知上的偏差，少数情况则属于概念（定义）本身存在“先天不足”；二是对某些特例物质、特殊反应等考虑不周，往往以偏概全。一、概念（定义）型1、金属氧化物都是强电解质“强电解质”是指在水溶液里能完全电离的电解质。离开“水溶液”这一前提，谈电解质的强弱没

2、有任何意义。绝大多数金属氧化物难溶于水，如Fe2O3、CuO、Al2O3等；部分能溶于水的氧化物都能与水发生反应生成对应的氢氧化物，如Na2O、CaO等，尽管生成的氢氧化物都可视为是强电解质，但已不是原来的氧化物。所以，不能将金属氧化物归类为强电解质。2、“由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物”有些物质尽管从形式上完全符合定义的内涵，但实质上并不能简单的归为“氧化物”系列，如Na2O2（H2O2）、KO2、RbO3、OF2等，都不能笼统的称作氧化物，而分别属于过氧化物、超氧化物、臭氧化物和氟化物。之所以产生这种似是而非模糊认识，与氧化物定

3、义本身存在一定缺陷（或者说不够严谨）有直接关系。因此，应在氧化物的定义中附加“且氧元素的化合价为－2价”。3、碳酸、一水合氨（氨水）等都具有挥发性多数资料（包括教材），对某些物质的挥发性和不稳定性，在认定上不够严谨，容易产生误导。无论是旧版本还是新版本教材，在附录“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中遇H＋、遇OH－都标注为“溶、挥”，这样很不科学——实际上是将挥发性和不稳定性混为一谈，挥发性是物理性质，而不稳定性则是化学变化。挥发性是指溶液中的溶质脱离溶液体系而进入空气中，如浓氢卤酸（HCl、HBr、HI）、氢硫酸（H2S）等，但碳酸、亚硫酸、氨水等则属于不稳定性物

4、质，其中的溶质发生分解分别生成CO2、SO2、NH35而脱离体系，不能称其为挥发性物质。硝酸则兼具挥发性和不稳定性双重性质。4、同分异构现象只存在于有机物中同分异构现象广泛存在于有机物中，但在某些无机物中也同样存在着同分异构现象，只不过较少而已。如顺铂[顺二氯二氨合铂(Ⅱ)]与反铂[反二氯二氨合铂(Ⅱ)]的化学式都是[PtCl2(NH3)2]，二者结构不同，属于同分异构体：PtClClNH3NH3顺二氯二氨合铂(Ⅱ)PtClClNH3NH3反二氯二氨合铂(Ⅱ)这样的异构现象，在化学上称为顺反异构。关于顺反异构，新课标教材选修“有机化学基础”中已有所涉及。5、有化学键破坏

5、（或形成）、有新原子生成、有能量放出（或吸收）的变化，都属于化学变化化学变化可从物质变化、化学键和能量变化三个角度认识：⑴从物质变化角度：有新物质生成的变化叫做化学变化，但这里“新物质”生成实现的仅是原子与分子（或离子）之间的相互转化，整个过程中元素的原子核不发生变化，也就是说，化学变化前后元素种类不会改变（化学学科的特点就是在原子、分子水平上认识物质）。有新原子生成的变化涉及到原子核的变化，属于核裂变或聚变，而非化学变化，如→＋e－＋。⑵从化学键角度：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂和新键形成是一个化学变化过程中的两个方面，二者缺一不可。仅有旧

6、键断裂或新键形成都不能认定发生了化学变化。如固体NaCl等离子化合物熔化，NaCl、HCl等溶于水，都存在化学键的破坏，但没有新键形成；NaCl溶液蒸发得到NaCl晶体，有新键的形成，但没有旧键断裂。因此，都属于物理变化。⑶从能量变化角度：任何化学变化都伴随着能量的变化，但不能说存在能量改变的变化就一定是化学变化。如碘在升华过程中需要吸收能量，而由碘蒸气凝结为固态碘时则放出能量，这两个过程都不属于化学变化。再如，水的三态变化过程，都存在着能量的改变，但都属于物理变化。6、既能跟酸反应又能跟碱反应的物质具有两性5在中学阶段，两性物质特指Al2O3和Al(OH)3[ZnO、

7、Zn(OH)2不予考虑]。一般定义为：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的化合物{当用[Al(OH)4]－表示时，此定义不适用}。有些物质尽管既能跟酸反应又能跟碱反应，但不能称作两性物质。如Al是单质，自然不在此列；NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS等，则属于盐类特例——弱碱的弱酸酸式盐，生成物并不是（或不全是）盐和水，因此也不属于两性化合物。此外，像Cu(OH)2、AgOH与强酸发生的是中和反应，与NH3·H2O发生的是络合反应，也不能说它们具有两性。7、无机物分为酸、碱、盐和氧化物对于无机物的分类，可以有多种方法，