物质的量的有关计算问题.doc

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用一、填空题(共21题，题分合计73分)1.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1∶2，则生成的混合物中PCl3有　mol。2.将1.5g铜放入100ml0.4mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。3.36gH2O和80gD2O，它们所含氧原子个数比是_____________，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是_______________，质量之比是_________________。

2、4.有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同，分子个数比为2∶3，又知，核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍。试分析判断：(1)A和B的元素符号分别是______和______。(2)Am中的m值是______。(3)Am的同素异形体的化学式为______。5.在室温1.01×105Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO和170mLO2混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩余气体的体积是_______mL。6.将金属M的硝酸盐加热分解，2MN

3、O32M＋2NO2↑＋CO2↑，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是______。7.在天平的两个托盘上各放一盛有等体积等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入ag铁粉；在另一个烧杯里加入bg镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有mmolH2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：(1)当a＞56m　b＞24m时________。(2)当a＜56m　b＜24m时________。(3)当a＜56m　b＞24m时____

4、____。8.用足量的MnO2和浓盐酸反应得到1.5mol氯气时，有____molHCl参加反应，其中被氧化的HCl是____mol，有____mol电子发生转移。9.将标准状况下22.4mL氯气通入50mL1mol／L碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量之比为10.将某三价金属投入150mL2mol／L的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。则该金属的物质的量为____，可以确定该酸为____元酸。11.取7.8g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96L。试

5、求：（1）合金中镁和铝的质量比（2）合金中镁和铝物质的量之比12.100g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气mL。13.煅烧100g石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6L，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。14.为完全中和某一强酸溶液，需用amol质量为bg的氢氧化钠，问：(1)如果改用bg氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。(2)如果改用bg氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。(3)如果改用amol氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。(4)如果改用amol氢

6、氧化钙，反应后的溶液呈________性。(5)如果改用bg氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。(6)如果改用mol氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。15.完全中和24.5g某二元酸，需消耗2mol／L的KOH溶液250mL，则此二元酸为___mol，二元酸的摩尔质量为___。16.0.2mol某元素的单质跟足量稀硫酸反应产生6.72L(标准状况下)氢气，则该元素的化合价是____。17.将80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，反应后得溶液里H+的浓度是0.01mol·L-1(设两溶液混合反应

7、后体积不变)。若反应前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是_______。18.中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为____。19.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气L。20.加热Na2CO3、NaHCO3的混合物74g，得到标准状况下的二氧化碳2.8L，则混合物中Na2CO3的质量分数为，Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为。21.将标准状况下的氟气11.2L通入500mL水中，生成标准状况下的氧气L，所得溶液中溶质的质量分

8、数为。二、单选题(共8题，题分合计24分)1.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2↑，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4，该氧化物的化学式为A．NOB．NO2C．N2OD．N2O42.在9g水中投入1.15g金属钠，则所