从海带中提取碘及教学设计

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1、从海带中提取碘教学设计一.教学目标：1.知识与技能：学习从海带中提取碘的实验原理；学习萃取操作。2.过程与方法：理解并掌握分离提纯的一般方法“从海带中提取碘”实验中的应用。3.情感态度与价值观：通过从海带中提取碘实验，增强将化学知识应用于生产实际的意识。一．教材分析：本节课选自人教版高中化学选修6。本节内容作为实验室实验。通过“从海带中提取碘”实验，学生将掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法，使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。本实验将化学实验技能同化学基础知识紧密结合，起到理论联系实际应用的作用。二．学情分析：学

2、生已经学习过过滤的实验基本操作，具备一定的观察和分析实验能力。但对于萃取操作还未熟悉，教师需重点讲解并演示，培养学生动手能力和实验探究能力。三．实验重难点：1.重点：“从海带中提取碘”实验原理及操作。2.难点：萃取的正确操作四．教学方法：讲授法、启发法、演示法、实验法。五．教学设计：教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课老师：植物中一些有效成分对有着重要用途。（举例）今天我们将尝试“从海带中提取碘”，来了解从植物中提取物质的一般方法。思考植物中的可利用的成分。课前预习查阅例如植物中青蒿素，植物油等使学

3、生将化学与生活联系起来，易于理解，同时引入本节课主题。师生交流，明确研究任务教师讲解[提问]为什么要提取碘？因为碘是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素。同时碘及化合物可以用于医药，如碘酊和碘仿，它还可作为示踪剂。[提问]从哪里提取碘？碘广泛存在于海藻贝类中，今天我们从生活中常见的海带中提取碘[思考]回答：碘对动植物的生命极其重要的，并广泛应用于生产生活。调动学生积极性，激发学生学习兴趣，明确任务从海带中提取碘。明确实验原理，设计实验方案[提问]碘在海带中以什么形态存在？应该如何提取碘呢？对。碘在海带中以有机碘化物

4、的形式存在。我们可以通过灼烧使其转化为能溶于水的I-或IO3-，再用萃取法将其提取出来。倾听、思考，学生通过提前预习，尝试回答问题，[思考]回答：主要以有机碘的形式存在。使书本上的知识学以致用，培养学生主动思考能力。[提问]如何将IO3-和I-变为我们要提取的I2呢？2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O[思考]回答：可以还原IO3-，氧化I-具体操作及实验要点将干海带剪成细的小条，称取3g放入蒸发皿中，滴入酒精润湿，点燃至海带灼烧为全黑细碎海带灰，若未灼烧完全可滴加少

5、量酒精，至灼烧完全。强调注意事项：灼烧时切勿用手触摸坩埚，以防烫伤。[提问]灼烧后的海带灰有固体杂质，而I-、IO3-溶于水，我们可以用什么方法把固体杂质除去？对，I-、IO3-溶于水，我们可以加15ml水加热煮沸加快溶解，过滤后再取滤液。强调注意事项：在溶于水的过程中，水不能太多，因为碘是微量，以免稀释溶液，影响后续检验。加热时也要用小火，不要将水蒸干。复习过滤的操作要点：一贴二低三靠之后我们要进行碘元素的检验。如何检验碘元素呢？对，单质碘遇淀粉会变蓝。我们可以用淀粉先来进行检验。显蓝色则有I2，不显蓝色则没有

6、I2。溶液中的碘离子和碘酸根离子可以用利用2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O分别加稀硫酸、过氧化氢溶液发生氧化还原反应，再分别观察有无蓝色物质和蓝倾听，思考，熟悉实验步骤，记忆实验要点以及注意事项。[思考]回答：溶于水后再过滤，取滤液。[思考]回答：单质碘遇淀粉会变蓝引导学生学习的提纯点碘的一般方法色是否加深来鉴别。那么如何将碘单质从溶液中提取出来呢?对，我们必修一已经了解过分液漏斗可以分离溶解度不同的液体。I2溶于CCl4，所以我们可以用CCl4作萃取液，分液。[

7、思考]回答：萃取分液重点演示操作[演示]萃取操作[提问]在进行萃取操作时，我们会用到分液漏斗，那么应该先对分液漏斗作如何操作？是的，应该先检漏。检漏洗涤分液漏斗后，再将溶液移入，加四氯化碳，盖好玻璃塞，用右手食指关节末端压住顶塞，大拇指、食指尖及中指握住上瓶颈。左手握住活塞处，稍倾斜振荡进行萃取，间隔一段时间后，小心开活塞减压排气，再关闭活塞振荡、放气。重复数次至水层几乎无色，置于铁架台上静置至液体分层，再将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对齐，进行放液。下活塞口放出下层液体，上口倒出上层液体。[思考]回答

8、：检漏学习萃取实验操作分组实验教师指导接下来请大家分组动手进行实验。学生实验，教师观察学生实验操作并加以指导。根据实验方案按步骤完成实验，观察记录实验现象。增强学生实验操作能力总结评价评价学生实验并总结实验重点操作以及注意事项。表达、交流实验现象及结论，反思归纳总结海带中提取碘的原理和方法一．板书设计：从海带中提碘一、实验原理：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O5I